Resmen iç enerjideki değişim olarak tanımlarız,
#DeltaU = q + w #
- içsel enerji sistemdeki sadece enerjidir.
- ısı akışı enerjide, sistemde ne varsa onu ısıtmaya ya da soğutmaya giden bileşendir. Olduğu söyleniyor negatif soğutma için ve pozitif Isıtma için.
- Basınç hacmi iş enerjide, sistemde ne varsa, genişleyen veya sıkıştırılan bileşendir. Genellikle, olduğu tanımlanır negatif için genişleme ve pozitif için sıkıştırma çünkü genişleme sistem tarafından yapılır ve sıkıştırma sistem üzerinde yapılır.
Daha basit bir ifadeyle, kapalı bir sistem için enerjinin korunduğunu ve ısıtma, soğutma, genleşme, sıkıştırma veya bunların bir kombinasyonuna konduğunu söyleyebiliriz.
(İlginç bir not, evrenin bize göre çok büyük olduğu için "kapalı" bir sistem olarak kabul edilebileceğidir.)
Hegel'in basit terimlerle tezi, antezi ve sentezi kavramı nedir?
Aşağıya bakın: İlerlemeden önce temizlenecek birkaç şey: Hegel, tez, antitez ve sentez terimlerini asla kullanmadı. Johann Fichte tarafından icat edildiler. Ancak Hegel, felsefesini ilerletmek için bu tür bir yapı kullandı. Hegel hakkında basit hiçbir şey yoktur ve Almanca olarak yazdığı için sorun daha da artmaktadır. Ve eğer hem Almancayı hem de terminolojiyi ve onun yazma tarzını kullanmıyorsa, söylemeye çalıştığı şeyin izini kaçıracaksınız. http://en.wikipedia.org/wiki/Thesis,_antithesis,_synthesis Tamam - tüm söylenenler, tez, antitez ve sentezle anlaşılanların te
Termodinamiğin birinci yasası nedir ve kimyaya nasıl uygulanır?
Termodinamiğin birinci yasası, kütle enerjisinin daima kapalı bir sistemde (evet, evren gibi) korunmuş olmasıdır. Herhangi bir kimyasal veya nükleer reaksiyonda kütle enerjisi her zaman eşittir. Tüm kimyasal ve nükleer reaksiyonlarda, reaktiflerdeki enerji miktarı, kapalı bir reaksiyon kabında, ürünlerdeki her zaman enerji miktarına eşit olmalıdır. En spontan reaksiyonlarda enerji potansiyelden ısıya veya kinetik olarak değiştirilebilir. Bazı reaksiyonlarda kinetik enerji veya sıra potansiyel enerjiye dönüşür. Nükleer enerjide kütle enerjiye dönüştü
Termodinamiğin ikinci yasası nedir? Matematiksel olarak nasıl ifade ederdiniz?
Basitçe, evrenin toplam entropisinin zaman geçtikçe bir şekilde bir yerde arttığını söylüyor. Veya aşağıdaki iki denklem: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,.., n_N)> = 0 olup, burada evrenin toplam entropisi ile durgunluk arasında ayrım yaparız veya tek bir izole işlem nedeniyle evrenin entropisinde artış olur. T, P, V ve n tipik İdeal Gaz Yasası değişkenleridir. Bunun nedeni, bazı doğal süreçlerin geri döndürülemez olması ve dolayısıyla, evrenin toplam entropisini, buna karşılık g