Cevap:
Termodinamiğin birinci yasası, kütle enerjisinin daima kapalı bir sistemde (evet, evren gibi) korunmuş olmasıdır. Herhangi bir kimyasal veya nükleer reaksiyonda kütle enerjisi her zaman eşittir.
Açıklama:
Tüm kimyasal ve nükleer reaksiyonlarda, reaktiflerdeki enerji miktarı, kapalı bir reaksiyon kabında, ürünlerdeki her zaman enerji miktarına eşit olmalıdır.
En spontan reaksiyonlarda enerji potansiyelden ısıya veya kinetik olarak değiştirilebilir. Bazı reaksiyonlarda kinetik enerji veya sıra potansiyel enerjiye dönüşür.
Nükleer enerjide kütle enerjiye dönüştürülebilir, ancak toplam kütle ve enerji her zaman aynı kalmalıdır. Madde ve Enerji, bilinen herhangi bir doğal yasa veya süreç tarafından kapalı bir sistemde yaratılamaz veya imha edilemez.
Yatay bir sürtünmesiz yüzeyde iki kütle temas halindedir. M_1'e yatay bir kuvvet uygulanır ve M_2'ye zıt yönde ikinci bir yatay kuvvet uygulanır. Kitleler arasındaki temas kuvvetinin büyüklüğü nedir?
13.8 N Yapılan serbest vücut şemalarına bakın, ondan yazabiliriz, 14.3 - R = 3a ....... 1 (burada R, temas kuvveti ve a, sistemin ivmesidir) ve, R-12.2 = 10.a .... 2 çözdüğümüz, R = temas kuvveti = 13.8 N
Basit terimlerle termodinamiğin birinci yasası nedir?
Resmen, bunu iç enerjideki değişme olarak tanımlıyoruz, DeltaU, ısı akışının q toplamına eşittir ve basınç-hacim çalışması w'dir. Bunu şöyle yazıyoruz: DeltaU = q + w İç enerji sadece sistemdeki enerjidir. Isı akışı, sistemde ne olursa olsun ısıtmaya ya da soğutmaya giden enerjinin bileşenidir. Soğutma için negatif, ısıtma için pozitif olduğu söylenir. Basınç-hacim çalışması, sistemde ne varsa, genişleyen veya sıkıştırılan enerjinin bileşenidir. Çoğunlukla, genleşme için negatif ve sıkıştırma için pozitif olarak tanımlanır, çünkü genleşme s
Termodinamiğin ikinci yasası nedir? Matematiksel olarak nasıl ifade ederdiniz?
Basitçe, evrenin toplam entropisinin zaman geçtikçe bir şekilde bir yerde arttığını söylüyor. Veya aşağıdaki iki denklem: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,.., n_N)> = 0 olup, burada evrenin toplam entropisi ile durgunluk arasında ayrım yaparız veya tek bir izole işlem nedeniyle evrenin entropisinde artış olur. T, P, V ve n tipik İdeal Gaz Yasası değişkenleridir. Bunun nedeni, bazı doğal süreçlerin geri döndürülemez olması ve dolayısıyla, evrenin toplam entropisini, buna karşılık g