Basitçe, evrenin toplam entropisinin zaman geçtikçe bir şekilde bir yerde arttığını söylüyor.
Veya aşağıdaki iki denklem:
#DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,.., N_N)> 0 # #DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,., N_N)> = 0 #
arasında ayrım yaptığımız yer evrenin toplam entropisi ve durgunluk veya artış nedeniyle evrenin entropisi bir tek izole edilmiş işlem.
# T # ,# P # ,# V # , ve# N # Tipik İdeal Gaz Yasası değişkenleridir.
Bunun nedeni ise bazı doğal süreçler geri döndürülemezve bu nedenle, çalışma / Genel Toplam Evrenin entropisi öyle bir tersi bir süreç değil Entropinin yükselişini geri al.
Not (toplam olmayan)
Termodinamiğin ikinci yasası entropi hakkında ne diyor?
Termodinamiğin ikinci yasası (Clausius eşitsizliği ile birlikte), Entropi'nin artırılması ilkesini kabul eder. Basit bir ifadeyle, yalıtılmış bir sistemin entropisi azalmaz: Her zaman bir artış olur. Başka bir deyişle, evren, evrenin toplam entropisinin her zaman artacağı şekilde gelişir. Termodinamiğin ikinci yasası, doğal süreçlere yönlülük verir. Bir meyve neden olgunlaşır? Spontan bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesine ne sebep olur? Neden yaşlanıyoruz? Tüm bu süreçler gerçekleşir çünkü bunlarla ilgili bir miktar entropi artışı vardır. Oysa tersine
Termodinamiğin ikinci yasası ne ifade eder?
Termodinamiğin ikinci yasası ile ilgili çeşitli açıklamalar vardır. Hepsi mantıksal olarak eşdeğerdir. En mantıklı ifade, entropi artışını içeren ifadedir. Öyleyse, aynı kanunun diğer eşdeğer ifadelerini açıklamama izin verin. Kelvin-Planck'ın ifadesi - Tek sonucu ısının eşdeğer bir miktarda işe dönüşmesi olan döngüsel bir işlem mümkün değildir. Clausius'un ifadesi - Tek etkisi ısının daha soğuk bir gövdeden daha sıcak bir gövdeye aktarılması olan döngüsel bir işlem mümkün değildir. Tüm geri dönüşümsüz (doğ
Termodinamiğin birinci yasası nedir ve kimyaya nasıl uygulanır?
Termodinamiğin birinci yasası, kütle enerjisinin daima kapalı bir sistemde (evet, evren gibi) korunmuş olmasıdır. Herhangi bir kimyasal veya nükleer reaksiyonda kütle enerjisi her zaman eşittir. Tüm kimyasal ve nükleer reaksiyonlarda, reaktiflerdeki enerji miktarı, kapalı bir reaksiyon kabında, ürünlerdeki her zaman enerji miktarına eşit olmalıdır. En spontan reaksiyonlarda enerji potansiyelden ısıya veya kinetik olarak değiştirilebilir. Bazı reaksiyonlarda kinetik enerji veya sıra potansiyel enerjiye dönüşür. Nükleer enerjide kütle enerjiye dönüştü