Evet, ileri yönde.
le Chatelier'in ilkesi, değişimin etkilerini en aza indirgemek için koşulları değiştirdiğimiz zaman denge pozisyonunun değişeceğini söylüyor.
Daha fazla reaktan eklersek, dengenin konumu, reaktanların kullanıldığı yönde (ürün yaratma), yani ileriye doğru, ekstra reaktanların etkisini en aza indirmek için hareket eder.
Bu, Haber sürecinde amonyak üretimine devam etmek için yapılan şeydir. Reaksiyona girmemiş azot ve hidrojen, daha fazla hammadde ile karıştırılır ve dengeyi daha fazla amonyak oluşturan yöne ayarlamaya zorlayarak reaktöre geri dönüştürülür.
Yeni bir çalışan için başlangıç maaşı 25000 dolar. Bu çalışanın maaşı yılda% 8 oranında artmaktadır. 6 ay sonra maaş nedir? 1 yıl sonra mı? 3 yıl sonra mı? 5 yıl sonra mı?
Basit ilgi için formülü kullanın (açıklamaya bakın) Basit ilgi için formülü kullanma I = PRN N = 6 için "ay" = 0.5 yıl I = 25000 * 8/100 * 0.5 I = 1000 A = P + I = 25000 + 1000 = 26000, burada A faiz dahil maaştır. Benzer şekilde N = 1 I = PRN = 25000 * 8/100 * 1 I = 2000 A = P + I = 25000 + 2000 = 27000 N = 3 I = PRN = 25000 * 8/100 * 3 I = 6000 A = P + I = 31000 N = 5 I = PRN = 25000 * 8/100 * 5 = 10000 A = 35000
Öğrencilerin dinamik denge ile yaptığı bazı yaygın hatalar nelerdir?
Ortak bir hatanın, her ikisi de aynı anda eşit oranlarda gerçekleşen iki sürecin (ileri ve geri) olduğu gerçeğini vurgulamadığını söyleyebilirim. Aşağıdaki video, doymuş bir çözeltinin oluşturulduğu noktaya tuz eklenmiş suyu göstermektedir. Daha sonra daha fazla tuz ilave edilir, çözünme ve kristalleşme süreçleri arasında dinamik bir denge kurulacaktır. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video from: Noel Pauller Bu yardımcı olur umarım!
Dinamik denge nedir?
İleri ve geri reaksiyonların net değişim olmadan aynı oranda gerçekleştiği bir denge hali. Dinamik dengeyi göstermek için, şu reaksiyona bir göz atalım: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Bu reaksiyonda azot gazı ve hidrojen gazı, amonyak gazı ile dinamik bir dengededir. N_2 ve H_2 ilk önce bir reaksiyon kabına yerleştirildiğinde, NH_3 oluşturmak üzere reaksiyona girmeye başlarlar. İleri reaksiyonun hızı, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), yüksektir. Ancak, nihayetinde NH_3 N_2 ve H_2'de reform yapmaya başlayacaktır. Geriye dönük reaksiyon oranı, 2NH_3 (g) ->