48.0 mL 6.00 M H2S04, 0.250 L'ye seyreltildiğinde molalite nedir?

Cevap # 1.15m #.

Molalite, çözücünün kg çözücüsü ile bölünen çözünen molü olarak tanımlandığından, mol molünü hesaplamamız gerekir. # H_2SO_4 # ve sanırım çözücünün kütlesi su.

Sayısını bulabiliriz # H_2SO_4 # molaritesini kullanarak mol

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol) / L * 48.0 * 10 ^ (-3) L = 0.288 #

Su yoğunluğuna sahip olduğundan # 1.00 (kg) / L #Çözücü kütlesi, #m = rho * V_ (su) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 # #kilogram#

Bu nedenle molalite

#m = n / (kütle çözücü) = (0.288 mol) / (0.250 kg) = 1.15m #

Molalite neden sıcaklıktan bağımsız?

Molalite, bir kilogram çözücü için çözünen mol sayısıdır. "m" ile gösterilir. 1.0 m'lik bir çözelti, bir kilogram çözücü için 1 mol çözünen içerir. Molalite birimi mol / kg'dir. Çözeltinin molalitesi çözelti sıcaklığı ile değişmez. Molalite durumunda mol kütle oranıdır. Kütle herhangi bir sıcaklıkta aynıdır, bu nedenle molalite sıcaklıktaki değişimle değişmez.

Molalite neden kolligatif özellikler için kullanılıyor?

Kolligatif özellikler, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası depresyonu gibi çözeltilerin fiziksel özellikleridir. Bu hesaplamalarda, çözücünün sıcaklığına, çözücüye daha fazla çözücü ekledikçe değişmektedir, bu, çözeltinin hacminin değiştiği anlamına gelir. Molarite bir litre çözelti başına çözünen mol olduğundan, molariteyi konsantrasyon ünitemiz olarak kullanamayız. Bu nedenle, kg çözücünün sıcaklıkla değişmediği için molaliteyi (çözüc&#

2.00 M'lik bir çözeltinin 0.200 L'si 0.800 L'ye seyreltildiğinde üretilen bir sulu metanolün konsantrasyonu (M) nedir?

M = 0.5 M M = (mol) / L Seyreltme öncesi molleri hesaplama: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Hacmi arttırmamıza rağmen mol miktarı aynı kalır. Fakat mol = M * L formülünden molaritenin değişeceğini görüyoruz. mol ve litre miktarını biliyoruz: M = (0.4 mol) / (0.8L) = 0.5 M