Soru # 779c9

Gay-Lussac Yasası, sabit hacimde ideal bir gazın basıncının mutlak sıcaklık ile doğrudan orantılı olduğu ideal bir gaz yasasıdır. Başka bir deyişle, Gay-Lussac Yasası, sabit hacimde sabit bir miktardaki gazın basıncının, kelvinler içindeki sıcaklığıyla doğrudan orantılı olduğunu belirtir.

Basitleştirilmiş, bunun anlamı bir gazın sıcaklığını arttırırsanız, basıncın orantılı olarak artmasıdır. Basınç ve sıcaklık, hacim sabit tutulduğu sürece eşzamanlı olarak artar veya düşer.

Sıcaklık, kelvinlerde olduğu gibi mutlak bir ölçekte ölçülürse, yasa basit bir matematiksel şekle sahiptir. Gay-Lussac’ın Yasası şöyle ifade edilir:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Nerede # P_1 # gazın ilk basıncını gösterir, # T_1 # başlangıç sıcaklığını gösterir, # P_2 # gazın son basıncı anlamına gelir ve # T_2 # son sıcaklık anlamına gelir.

Bu yasa geçerlidir çünkü sıcaklık bir maddenin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür; Bir gazın kinetik enerjisi arttığında, parçacıkları kap duvarları ile daha hızlı çarpışır ve daha fazla basınç uygular.

STP 1 atm ve 273 K'da bir gaz örneği alın ve sıcaklığı iki katına çıkarın.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Sıcaklığı iki katına çıkarmak, aynı şekilde basıncı da ikiye katladı.