3 mol SO3 ile kaç gram sülfürik asit üretilebilir?

Cevap:

294.27g

Açıklama:

İlk önce, sülfürik asidin mol sayısını (veya miktarını) (veya # H_2SO_4 #) üretilen

# SO_3 + H_2O #--># H_2SO_4 #

İlk olarak, stokiyometrik katsayılara bakın (yani, her bir maddenin önündeki büyük sayılar. Sayı yazılmadığında, bu, stokiyometrik katsayının 1 olduğu anlamına gelir).

# 1SO_3 + 1H_2O #--># 1H_2SO_4 #

Bu ne diyor 1 mol olduğunda #SỐ 3# 1 mol ile reaksiyona girer # H_2O #, 1 mol # H_2SO_4 # üretilmektedir.

Yani, ne zaman 3 mol #SỐ 3# 3 mol kullanılır # H_2SO_4 # üretilmektedir

Kütlesini bulmak için # H_2SO_4 # üretilirse, mol sayısını, mol kütlesi ile çarpın # H_2SO_4 #.

Molar kütle: #2(1.01)+32.07+4(16.00)=98.09# # Gmol ^ -1 #

3 x 98.09 = 294,27 g

İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?

Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele

Asit yağmuru için ne tür sülfürik asit kullanmalıyım?

Asit yağmuru yağdıran siz misiniz? Lütfen ısrar et. Asit yağmuru, kükürt bakımından zengin kömürün yanması ile üretilen kükürt dioksitten kaynaklanır: S (s) + O_2 (g) rarRSO_2 (g) Sülfür dioksit, sülfürik asidin asit anhidriti: SO_2 (g) + H_2O ( g) rarr H_2SO_3 (g) Tabii ki, bazı durumlarda, kükürt dioksit, sülfürik asidin asit anhidriti olan SO_3'e (S) (H) + H_2O (1) rarr H_2SO_4 (sulu) kadar okside edilebilir.

8 gram oksijen ve 8 gram hidrojen kombinasyonu ile kaç gram su üretilebilir?

Bu bir stokiyometri problemidir. Önce dengeli bir denklem yazmanız gerekir. Görebileceğiniz gibi, 2 mol H2O oluşturmak için 2 mol H2 gazı ve 1 mol O2 gerekir. Hem hidrojen gazı hem de oksijen gramları verilir. Önce sınırlayıcı reaktifi bulmalısınız. Bunu yapmak için, reaktifin kütlesini alın ve mol olarak dönüştürün. Şimdi her tepkenden kaç mol "H" _2 "O" üretilebileceğini bulmak için mol-mol oranını yapın. En az molü oluşturan reaktif, sınırlayıcı reaktifdir. Ör. "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * "1 mol" /