İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?

Cevap:

Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır.

Açıklama:

Asitlerin ve bazların Bronsted-Lowry tanımına bakalım:

• Asitler bağış #H ^ + # iyonları sulu bir çözeltiye dönüştürür.
• Üs kabul #H ^ + # iyonları sulu bir çözelti içinde.

Gibi güçlü asitler # HCl # sulu bir çözelti içindeyken neredeyse tamamen iyonlarla ayrışır veya iyonlaşır:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Asetik asit gibi zayıf asitler (# CH_3COOH #), bir miktar iyonize olmasına rağmen, bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmaz ve bu reaksiyon gerçekleşir:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Gibi güçlü bazlar # NaOH #Ayrıca, neredeyse tamamen tamamen iyonlaşacak veya sulu bir çözeltide iyonlara ayrışacaktır.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Zayıf bazlar # NH_3 #zayıf asitler gibi, sulu bir çözelti içinde çok az bir şekilde ayrışacaktır. Aşağıdaki reaksiyon gerçekleşecek, ancak nadir olacak.

# NH_3 (sulu) OH ^ (-) (sulu) + NH_4 ^ + (sulu) #