Cevap:
pH = 8,5
Açıklama:
Sudaki zayıf bir baz, hidroksit iyonu yapmak için proton suyunu çalar ve bundan pH'ınızı alabilirsiniz.
B: + H20 = BH + OH-
I 0,0064M 0 0
C-x + x + x
E 0.0064M + x + x
ikinci dereceden kaçınmak için x << 0.0064M varsayımını kullanın, ardından% 5'ten az olduğundan emin olmak için kontrol edin
Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?
Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.
Bir termometrede buz noktası 10 santigrat derece, buhar noktası 130 santigrat derece olarak işaretlenmiştir. Aslında 40 derece santigrat olduğunda bu ölçeğin değeri ne olacaktır?
İki termometre arasındaki ilişki, (C- 0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) olarak verilmiştir, burada z, yeni skalasındaki buz noktasıdır ve y, içindeki buhar noktasıdır. Verilen, z = 10 ^ C ve y = 130 ^ C, böylece C = 40 ^ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) veya, x = 58 ^ C
İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?
Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele