İki termometre arasındaki ilişki,
nerede,
göz önüne alındığında,
için böylece
veya,
Belirli bir gaz kütlesinin V hacmi, doğrudan T sıcaklığı olarak ve P basıncıyla ters olarak değişir. Eğer V = 200 cm ^ 3, T = 40 derece ve P = 10 kg / cm ^ 2 ise, T = 30 derece, P = 5kg / cm ^ 2 olduğunda hacmi nasıl buluyorsunuz?
Gazın hacmi 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P'dir. Ortak V prop T / P veya V = k * T / P, k orantı sabitidir. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P veya k = (PV) / T = (10 x 200) / 40 = 50 veya k = 50 T = 30, P = 5, V = ? P, V, T denklemi V = k * T / P veya V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3'tür. Gaz hacmi 300 cm ^ 3'tür [Ans]
'L, b ve a'nın karekökü olarak ortaklaşa değişir ve a = 8 ve b = 9 olduğunda L = 72, a = 1/2 ve b = 36 olduğunda L'yi bulur? Y, x'in küpü ve w'nin karekökü olarak ortaklaşa değişir ve x = 2 ve w = 16 iken Y = 128, x = 1/2 ve w = 64 olduğunda Y yi bulur?
L = 9 "ve" y = 4> "" ilk ifade "lpropasqrtb" dir, k ile çarpılan bir denklemi dönüştürmek için "rArrL = kasqrtb" varyasyonunun "" değişkeni "L = 72" olduğunda, "L = 72" değişkenini kullanın. "a = 8" ve "b = 9 L = kasqrtbrArrk = L / (asqrtb) = 72 / (8xxsqrt9) = 72/24 = 3" denklem "renk (kırmızı) (bar (ul (| color (white))) 2/2) renk (siyah) (L = 3asqrtb) renk (beyaz) (2/2) |))) "ne zaman" a = 1/2 "ve" b = 36 "L = 3xx1 / 2xxsqrt36 = 3xx1 / 2xx6 = 9 renk (mavi) "-------------
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol