30.0 ml 0.400 M Pb (N03) 2 çözeltisiyle tamamen reaksiyona giren 20.0 ml KCl çözeltisinin molaritesi nedir?

Cevap # 1.2M #.

İlk önce formül denklemiyle başlayın

#Pb (NO_3) _2 (sulu) + 2KCl (sulu) -> PbCl_2 (ler) + 2KNO_3 (sulu) #

İyonik denklemin tamamı

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Seyirci iyonları (hem tepkenlerde hem de ürün tarafında bulunabilen iyonlar) elimine edildikten sonra elde edilen net iyonik denklem,

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Çözünürlük kurallarına göre, kurşun (II) klorürün suda çözünmez olduğu düşünülebilir.

Bizim bir dikkat edin #1:2# arasındaki mol oranı #Pb (NO_2) _2 # ve # KCl # formül reaksiyonunda; bu, tam bir reaksiyon için, önceki her 1 mol için sonuncunun 2 molüne ihtiyaç duyulduğu anlamına gelir.

Biz biliyoruz ki #Pb (NO_3) _2 #çözelti litre bölü çözünen mol sayısı olarak tanımlanan molaritesi, # 0.400M #. Bu şu demek

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (-3) L = 0.012 # mol

Sayısı # KCl # o zamanlar

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # mol

Bu potasyum klorürün molaritesini eşit yapar

#C_ (KCl) = n / V = (0.024 mol) / (20.0 * 10 ^ (-3) L) = 1.2M #