1molal ve 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2) donma noktası nedir?

1molal ve 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2) donma noktası nedir?
Anonim

1 molal çözüm yapacağım. Daha sonra 0.432 molal çözüm yapmalısınız.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # T_f # tabii ki donma noktası ve #T_f ^ "*" # Suyun
  • #ben# çözümdeki iyonların sayısıdır. Basitlik için iyon eşleştirmesini yok sayarız.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # M # geleneksel olarak birim cinsinden # "M" # veya "molal".

Açıkçası, su bir iyon değildir ve heksahidrat sudaki basit katyon görevi görür. Böylece, #i = 1 #ve basitçe biz varız:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = renk (mavi) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = renk (mavi) (- 1.86 ^ @ "C") #