AgNO çözeltisinin konsantrasyonu 0.100 mol / L'dir.
Bu hesaplamanın üç adımı vardır.
- Reaksiyon için dengeli kimyasal denklemi yazın.
- AgI gramını AgI molünü AgNO molünü dönüştürün.
- AgNO 'nun molaritesini hesaplayın.
Aşama 1.
AgNO + HI AgI + HNO
Adım 2.
AgNO molleri = 0.235 g AgI ×
4. adım
AgNO molaritesi =
AgNO 'un molaritesi, 0.100 mol / L'dir.
Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?
Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.
Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?
Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
Aşağıdaki davanın redoks reaksiyonu nedir ve kendiliğindenliğini öngörebilir mi? Bir kimya öğretmeni, bir sodyum bromür çözeltisi boyunca dikkatli bir şekilde bazı klor gazı kabarcıkları geçirerek bromid iyonları için bir test gösterir.
Klorun Bromine göre daha fazla elektronegatifliği vardır, bu da Bromid'in (Br-) okside olmasına ve klorin azalmasına neden olur. Klor elektronlar için bromdan daha büyük bir afiniteye sahiptir, bu nedenle bromid iyonlarının ve klor gazı varlığı, bromürün sahip olduğu ekstra elektronun kendiliğinden ve ekzotermik bir reaksiyonda klorine aktarılacağı anlamına gelir. elektronun bromid tarafından kaybedilmesi reaksiyonun oksidasyon yarısıdır, elektronun klorür olma kazancı azaltma yarısıdır. Bromlu sıvı kahverengimsi bir renge sahiptir, bu nedenle renkteki değişiklik kimyasal bir reaksiyo