Cevap:
Elektron sayısındaki farktan dolayı.
Açıklama:
Klorun proton sayısı 17'dir. Alt kabuk gösterimini yazarak, klor atomunun en dış kabukta 7 elektron olduğunu biliyoruz.
Öte yandan, klor anyon veya klorür iyonu, kararlı oktet düzenlemesi elde etmek için 1 elektron kabul ettiğinden, en dış kabukta 8 elektrona sahiptir.
Hem klorin hem de klorür iyonunun proton sayısı değişmez, fakat 17'de kalır. Dolayısıyla, klorür iyonunda en dıştaki elektron üzerine uygulanan çekim kuvvetlerinin, klor atomundan daha az olduğunu, çünkü daha fazla elektron bulunduğunu tespit edebiliriz.
Sonuç olarak, klorür iyonu, elektron sayısındaki artıştan dolayı daha büyük bir atom yarıçapına sahiptir.
Sodyum iyonlarının sodyum atomlarından daha küçük olmasının birincil nedeni, iyonun sadece iki elektron kabuğuna sahip olmasıdır (atom üçe sahiptir). Bazı kaynaklar, çekirdeğin çekmesinden daha az elektron olduğundan iyonun küçüldüğünü göstermektedir. Yorumlar?
Katyon küçülmez çünkü çekirdek başına daha az elektron çekilir, çekirdeği çevreleyen elektronlar için daha az elektron elektron itme ve dolayısıyla daha az koruma olduğundan daha az olur. Başka bir deyişle, elektronlar bir atomdan çıkarıldığında etkili nükleer yük veya Z_ "eff" artar. Bu, elektronların artık çekirdekten daha büyük bir çekim kuvveti hissettiği, dolayısıyla daha sıkı çekildikleri ve iyonun boyutunun atom boyutundan daha küçük olduğu anlamına gelir. Bu prensibin harika bir örneği, aynı
Potasyum 39.1 amu'luk bir kütleye sahiptir. Klorürün kütlesi 35.45 amu'dur. Kütlenin korunumu yasasına göre, bu iki iyon birleştiğinde potasyum klorürün kütlesi nedir?
Formül KCl olduğu için basitçe atomik kütleler eklenecektir.
1 L 1 M sodyum klorür çözeltisinin nasıl hazırlanacağını açıklayın. Sodyum klorürün gram formül ağırlığı 58.44 g / mol'dür.
1 litre içeren 1M'lik bir çözelti, 58.44 gram NaCl tartılarak ve bu miktardaki tuzu 1 Litre hacimli bir şişeye yerleştirerek ve daha sonra şişeyi, damıtma suyuyla mezuniyet işaretine doldurarak hazırlanır. Bu soru, molarite (M) olarak ifade edilen çözelti konsantrasyonunun anlaşılmasını gerektirir. Molarite = Çözeltinin mol / litre çözeltisi. Direkleri doğrudan bir denge üzerinde ölçemediğiniz için, periyodik tablodaki her eleman için listelenen mol kütlesini veya gram formül kütlesini kullanarak molleri gramlara dönüştü