Termokimya neden önemlidir?

Sulu bir çözelti için entalpi değişimi deneysel olarak belirlenebilir. Çözeltinin sıcaklık değişimini ölçmek için bir termometrenin kullanılması, (çözelti kütlesinin yanı sıra), reaksiyon bir kalorimetre veya benzer bir cihazda gerçekleştirildiği sürece sulu bir çözeltinin entalpi değişimini belirlemek için. Bir kahve fincanı kalorimetresi kullanabilirsiniz.

1. Bir denge kullanarak çözünen kütlesini gram cinsinden ölçün. Ben çözünen sodyum hidroksit çözüyorum. Aldığım kütle 4 g veya 0,1 mol.

2. Suyun hacmini ölçün. 100 ml su kullanacağım. Suyun yoğunluğunu kaydedin. Yoğunluk ve suyun hacmini kullanarak, formül kullanarak su kütlesini hesaplayabilirim; -> Kütle = Hacim x Yoğunluk (suyun yoğunluğunun 1 g / ml olduğunu varsayalım, 100 ml su kütlesi 100 g'dır.

3. Bir fincan kahve kalorimetresine 100 ml su dökün, suyun sıcaklığını kaydedin, suyun ilk sıcaklığı # 27 ^ o # C.

4. Suya 4 g Sodyum Hidroksit ekleyin. Bir karıştırıcı kullanarak sodyum Hidroksit çözündürülür ve ayrıca çözelti sıcaklığı kaydedilir. Çözeltinin son sıcaklığının; 48. ^ O # C

5. Bu çözünme deneyinde, Sodyum hidroksit suda çözülür ve su sıcaklığının yükselmesine neden olan çevre suya ısı enerjisi verir. # 27 ^ o # C’ye 48. ^ O # C. Sıcaklıktaki değişim 48. ^ O # C - # 27 ^ o # C = 21. ^ O # C

6. Q formülünü kullanın: su kütlesi. suyun özgül ısısı. Sudan kazanılan ısı miktarını hesaplamak için Sıcaklıktaki değişimi.

7. Q = 100 g. 4.18 J / # G ^ ° C #. 21. ^ O # C

Q = 8778 J veya 8,778 kJ

Su, tuzdan 8.778 kJ ısı enerjisi kazandı veya tuz, 8.778 kJ ısı enerjisini suya kaybetti. Yani tuzla kaybedilen enerji -8.778 kJ'dir.

Entalpideki değişim = Q, tuz kaybı / tuz mol sayısı

= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol