Tepkime hızı nasıl etkilenebilir?

Kimyasal reaksiyon hızını birkaç faktör etkileyebilir. Genel olarak, parçacıklar arasındaki çarpışma sayısını artıran herhangi bir şey reaksiyon hızını arttıracak ve parçacıklar arasındaki çarpışma sayısını azaltan herhangi bir şey kimyasal reaksiyon hızını azaltacaktır.

REAKTANLARIN DOĞASI

Bir reaksiyonun gerçekleşmesi için, molekülün reaktif bölgesindeki reaktifler arasında bir çarpışma olması gerekir. Reaktif moleküller ne kadar geniş ve karmaşıksa, reaktif bölgede çarpışma olasılığı o kadar azdır.

REAKTANLARIN KONSANTASYONU

Daha yüksek bir tepken madde konsantrasyonu, birim zamanda daha etkili çarpışmalara neden olur ve artan bir tepkime hızına yol açar.

GAZLI REAKTAN BASINÇI

Gaz halindeki tepkenlerin basıncının değiştirilmesi, gerçekte, konsantrasyonlarını değiştirmektedir. Daha yüksek bir basıncın neden olduğu çarpışmaların artması genellikle reaksiyon hızını arttırır.

KATI REAKTANLARIN PARÇA BOYUTU

Tepki çarpışmalara bağlıdır. Bir reaktif katı ise, daha küçük parçacıklara öğütülmesi yüzey alanını artıracaktır. Çarpışmaların meydana geldiği yüzey alanı ne kadar fazlaysa, reaksiyon o kadar hızlı olur.

SICAKLIK

Genellikle, sıcaklıktaki bir artış, reaksiyon oranında bir artışa neden olur. Daha yüksek bir sıcaklık, moleküllerin daha yüksek bir ortalama kinetik enerjiye ve birim zamanda daha fazla çarpışmaya sahip olduğu anlamına gelir. Aynı zamanda, reaksiyonun gerçekleşmesine neden olacak enerjiye sahip olan çarpışmaların sayısını da arttırır.

ORTA

Kimyasal bir reaksiyonun hızı, reaksiyonun gerçekleştiği ortama bağlıdır. Bir ortamın sulu veya organik olması fark yaratabilir; polar veya polar olmayan; veya katı, sıvı veya gaz.

KATALİZÖRLERİNİN

Katalizörler, bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürür ve işlemde tüketilmeden bir kimyasal reaksiyon hızını arttırır. Bunu, daha düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir mekanizma ile yapın.