"Soygaz notasyonu", bir atom için bir elektron konfigürasyonunun yazılmasında, özellikle her bir yörüngenin işgalini yazmak yerine, bunun yerine tüm çekirdek elektronlarını bir araya toplayıp karşılık gelen asil gazın sembolü ile atadığınız anlamına gelir. Periyodik tablo üzerinde (parantez içinde).
Örneğin, bir sodyum atomu için tam elektron konfigürasyonunu yazdıysam,
Bir bromür iyonu sadece Kr olmalıdır, çünkü Krypton ile aynı sayıda elektrona sahiptir.
Bayan Jensen'in arabasındaki yakıt göstergesi 3 / 4'lük bir gaz deposu gösterdi. Şehre girip geri döndükten sonra, ölçer 1/4 oranında bir gaz deposu gösterdi. Bayan Jensen ne kadar gaz kullandı?
Jensen, 3 / 4'lük bir gaz deposu ile başladı ve 1/4 gaz deposu ile sona erdi, aradaki cevap cevap = 1 / 2'lik gaz deposu Bayan Jensen, 3 / 4'lük bir gaz deposu ile başladı ve 1 / 4'lük bir gaz tankı ile sona erdi. İkisinin farkını kullandı: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 gaz tankı. Daha fazla bilgi olmadığı için, galonda ne kadar gaz kullanıldığını söyleyemeyiz.
Asil gaz ksenonu birkaç bileşik (genellikle oksijen veya florin içeren) oluşturur, fakat aynı zamanda asil bir gaz olan neon da bileşik oluşturmaz. Niye ya? NeF NeF4'ü XeF4'e benzer bir şekilde neden oluşturamadı?
Neon, xenon gibi bileşikler oluşturmaz, çünkü neon elektronlarını xenondan çok daha sıkı tutar. Kısa cevap: Neon elektronlarını çok sıkı tutar. Ne küçük bir atomdur. Elektronları çekirdeğe yakındır ve sıkıca tutulur. Ne'in iyonlaşma enerjisi 2087 kJ / mol'dür. Xe büyük bir atomdur. Elektronları çekirdekten uzaktır ve daha az sıkıca tutulur.Xe'nin iyonlaşma enerjisi 1170 kJ / mol'dür. Bu nedenle, bir ksenon atomu elektronlarının kontrolünü son derece elektronegatif bir flüor atomuna bırakıp XeF oluşturabilir. Ancak flüo
BH_3'ün Lewis dot yapısı nedir? Bu molekülde kaç tane yalnız çift elektron var? Bu molekül içinde kaç tane bağ elektron çifti vardır? Merkezi atomda kaç tane çift elektron var?
Eh, BH_3'te dağıtılacak 6 elektron vardır, ancak BH_3 "2-orta, 2 elektron" bağlarının izini takip etmez. Bor 3 değerlik elektronuna sahiptir ve hidrojen 1'e sahiptir; bu nedenle 4 değerlik elektronu vardır. Boranın gerçek yapısı, 2 bor merkezine bağlanan hidrojenler arasında köprü oluşturan "3-merkez, 2 elektron" bağlarının olduğu, diboran B_2H_6, yani {H_2B} _2 (mu_2-H) _2'dir. Metninizi almanızı ve bu tür bir bağlantı düzeninin nasıl çalıştığını ayrıntılı olarak okumanızı öneririm. Buna karşılık, etan içinde C_2H_6, 7xx "2-merkez, 2 elektron&quo