NaH neden güçlü bir üs? + Örnek

Cevap:

Çünkü üretir # NaOH # ve # H_2 # suya yerleştirildiğinde.

Açıklama:

Bronsted-Lowry tanımında, bazlar proton alıcısıdır.

Güçlü bir baz olması için, maddenin yüksek oranda elde edilmesi için temel olarak tamamen sulu bir çözelti içinde ayrışması gerekir. # "PH" #.

Bu ne zaman gerçekleşenlerin dengeli denklemidir #Hayır# katı suya yerleştirilir:

#NaH (sulu) + H_2O (l) -> NaOH (sulu) + H_2 (g) #

# NaOH #Bildiğiniz gibi, temelde tamamen sulu bir çözelti oluşturmak üzere ayrışan çok güçlü bir bazdır #NA ^ + # ve # Oh ^ - # iyonları.

Yani, denklemimizi yazmanın bir başka yolu şudur:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

#H ^ (-) # içinde #Hayır# kabul eder #H ^ + # sudan iyon oluşturmak # H_2 # gaz, bir Bronsted-Lowry üssü haline getirir.

Arrhenius'un asit ve baz tanımını takip edersek, #Hayır# vermek için ayrıştırdığı için bir üs olmazdı # Oh ^ - # doğrudan kimyasal yapısından kaynaklanır, ancak # OH ^ - # ayrışma üzerine artıyor.

Bu reaksiyon büyük bir denge sabiti ile gerçekleşir, şöyle diyebiliriz: #Hayır# sulu bir çözeltiye yerleştirildiğinde neredeyse tamamen ayrışır. Bu bir yapar kuvvetli tabanı.

Bunun yerine neden bu reaksiyonun gerçekleşmediğini merak ediyor olabilirsiniz. #Hayır# bir asit:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Bu reaksiyon gerçekleşmez, çünkü sodyum hidrojenden daha düşük elektronegatifliğe sahiptir.

Örneğin, # HCl # oluşabilir # H_3O ^ + # ve #Cl ^ - # iyonları sulu bir çözelti içinde.

# HCl # Bunu yapabilirsiniz çünkü hidrojen klorden daha az elektronegatiftir. Elektronlar çizilir klorine doğru. Yani, #H ^ + # kolayca çıkarılır # HCl # oluşturmak üzere # H_3O ^ + #.

Fakat #Hayır# Yine, hidrojenden hidrojenden daha elektronegatif olan, bu yüzden daha fazla veya daha az #NA ^ + # katyon ve bir #H ^ - # anyon, çekilen elektronların bir sonucu hidrojene doğru.

Yani, yerine #H ^ + # oluşturmak üzere suya ekleme # H_3O ^ + #, elektronlar ile gitmek # H # oluşturmak üzere #H ^ - # iyon ve biçim # H_2 # çalarak gaz #H ^ + # sudan.

Örnek bir kovaryans nedir? + Örnek

Örnek kovaryansı, bir örnek içindeki değişkenlerin birbirinden ne kadar büyük farklılıklar gösterdiğinin bir ölçüsüdür. Kovaryans, iki değişkenin doğrusal bir ölçekte birbirleriyle nasıl ilişkili olduğunu gösterir. Size X'inizin Y'nizle ne kadar güçlü bir şekilde ilişkilendirildiğini söyler. Örneğin, kovaryansınız sıfırdan büyükse, X'iniz arttıkça Y'niz artar. İstatistiklerdeki bir örnek, daha büyük bir popülasyonun veya grubun sadece bir alt kümesidir. Örneğin, ül

Örnek bir toplama gösterimi sorunu nedir? + Örnek

İlk n Doğal sayının toplamını bulmanız istenebilir. Bu, toplamın şu anlama geldiği anlamına gelir: S_n = 1 + 2 + 3 + 4 + ... Bunu kısaca özet yazımında; sum_ (r = 1) ^ n r Burada bir "kukla" değişkeni var. Ve bu özel toplam için şu genel formülü bulabiliriz: sum_ (r = 1) ^ nr = 1 / 2n (n + 1) Örneğin, eğer n = 6 ise: S_6 = sum_ (r = 1) ^ 6 r = 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 Doğrudan hesaplama yaparak şunu belirleyebiliriz: S_6 = 21 Veya aşağıdaki formülü kullanmak için: S_6 = 1/2 (6) (6 + 1) = (6xx7) / 2 = 21

Bir çözücünün bir çözücüden farkı nedir? + Örnek

Çözünme, bir çözelti içinde çözülen şeydir ve bir çözgen çözdürmeyi ne olursa olsun çözer. Bir çözelti, bir çözücü içinde çözülen bir çözünenden oluşur. Kool Yardım yaparsanız. Kool Aid kristallerinin tozu özüdür. Su çözücüdür ve lezzetli Kool Aid çözümdür. Çözelti, Kool Aid kristallerinin parçacıkları su boyunca dağıldığında yaratılır. Bu difüzyonun hızı, çözücünün enerjisine