Gaz basıncı, bir kaptaki gazın molekülleri ile bu moleküllerin kabın duvarları ile çarpışması arasında meydana gelir.
Moleküler çarpışmaların sayısı üç şekilde etkilenebilir.
İlk önce sistemdeki molekül miktarını değiştirebilirsiniz. Daha fazla molekül daha fazla çarpışma anlamına gelir. Daha fazla çarpışma, daha fazla baskı. Molekül sayısını azaltmak çarpışma sayısını azaltır ve böylece basıncı azaltır.
İkincisi, sıcaklığı zincirleyerek sistemin enerjisini değiştirebilirsiniz. Daha fazla enerji molekülleri daha hızlı hareket ettirir. Daha hızlı moleküller çarpışma sayısında artış anlamına gelir, Daha fazla çarpışma daha yüksek basınç anlamına gelir.
Enerjiyi azaltmak, molekülleri yavaşlatır ve daha az çarpışma yaratır. Daha az çarpışma, basınçta bir azalma anlamına gelir.
Sonunda ses seviyesini değiştirebilirsiniz. Daha küçük bir alan daha fazla çarpışma anlamına gelir ve baskıyı arttırır. Daha büyük bir hacim çarpışma sayısını azaltır ve basıncı azaltır.
Umarım bu yardımcı oldu.
SMARTERTEACHER
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol
Oda sıcaklığında 12 L'lik bir gaz kabı üzerinde 64 kPa'lık bir basınç uygularsa, kabın hacmi 24 L'ye değişirse, gaz hangi basıncı uygular?
Kap şimdi 32kPa basınca sahiptir. Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerimizi tanımlayarak başlayalım. Sahip olduğumuz ilk hacim 12 L, ilk basınç 64kPa ve ikinci hacim 24L'dir. Tek bilinmeyenimiz ikinci baskı. Boyle Yasası'nı kullanarak, sıcaklık ve mol sayısı sabit kaldığı sürece basınç ile hacim arasında ters bir ilişki olduğunu gösteren cevabı bulabiliriz. Kullandığımız denklem: Yapmamız gereken tek şey P_2 için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenlemek. Bunu P_2'yi kendi başına almak için her iki tarafı da V_2'ye bölerek yapıyoruz: P_2 = (P_1xxV_1) /
İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?
Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm