Cevap:
Mo teorisi olarak 1.5 pi bağ olmalı
Açıklama:
MO yapılandırması # O_2 ^ + #
Tahvil siparişiniz olurdu #2.5# içinde # "O" _2 ^ (+) #. Bunu hatırlamak # "O" _2 ^ (+) # bir tane var # Sigma # Siz de bağ, bu nedenle #1.5# # Pi # bağlar ortalama.
HONONUCLEAR DIATOMİĞİNİN ÖDENMESİ
Tahvil emri bağ kuvvetinin bir ölçüsüdür ve kararlılık gösterir. Bu bağlanma sayısının yarısı eksi antibonding moleküler orbitallerin sayısı.
# "Bono Emri" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antikor e" ^ (-)) / 2 #
# Pi # Bir orbitalin tüm lobları paralel olarak üst üste geldiğinde bağlar yapılır (örneğin iki # 2p_x # ya da iki #d_ (xz) # yörüngeler, nerede # X # eksen size ve size doğru • Z eksen yukarı doğru).
Alabilirsin en uygun üst üste gelmek, optimalden az örtüşme veya yok hayır üst üste gelmek. Daha yoksul yapıştırma örtüşmeleri alt bağ sırası değerleri. Veya, daha az antibonder örtüşme, daha yüksek bir bağ düzeni değerlerine karşılık gelir (buradaki burada geçerlidir).
Yapıları # "O" _2 # ve # "O" _2 ^ (+) # şunlardır:
DİYATOMİK OKSİJEN PARAMAGNETİKTİR
Süre Değerlik Bağ Teorisi oksijenin diamagnetic olduğunu gösterir Moleküler Orbital Teorisi bu oksijeni doğru şekilde gösterir, # "O" _2 #, paramanyetik.
Bu eşleştirilmemiş elektronlara sahip olduğu anlamına gelir. Spesifik olarak, her biri birer tane olmak üzere iki eşlenmemiş elektron # Pi # antibağ yörünge (#pi_ (2px) ^ "*" # ve #pi_ (2PY) ^ "*" #), nerede • Z yön iç eksen boyuncadır.
MO diyagramı için nötr # "O" _2 # geçerli:
Bir elektronu aldığınızda, onu en fazla işgal edilen moleküler orbital. İkisinden de #pi_ (2px) ^ "*" # veya #pi_ (2PY) ^ "*" # gibi çalışabilir (aynı enerjilerdir), bu yörüngelerden biri kaybetmek oluşturmak istediğimizde bir elektron # "O" _2 ^ (+) #.
BON SİPARİŞ BELİRLEME
Doğal olarak, # "O" _2 # tahvil siparişi var #2# çift bağlı Lewis yapısına güzel bir şekilde karşılık gelir.
İki bağlantı elektronu her gelen #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2PZ) #, #pi_ (2px) #, ve #pi_ (2PY) # toplam için moleküler orbitaller #10#. İki antibonding elektronunun her biri #sigma_ (1s) ^ "*" # ve #sigma_ (2s) ^ "*" #ve her biri #pi_ (2px) ^ "*" # ve #p_ (2PY) ^ "*" # toplam için moleküler orbitaller #6#.
# (10 - renk (kırmızı) (6)) / 2 = renk (mavi) (2) #
Bir tane alırken #pi ^ "*" # antibağ oluşturmak için elektron # "O" _2 ^ (+) #, tahvil sırasını şu şekilde değiştirdik:
# (10 - renk (kırmızı) (5)) / 2 = renk (mavi) (2.5) #
Dan beri # "O" _2 ^ (+) # kaybetti iki kişiden biri antibağ # Pi # elektronlar, bağları daha az zayıf tarafından yarım. Yani, gitmek yerine #1# # Pi # bağ #0.5# # Pi # tahviller gider # Mathbf (1.5) # # Mathbf (pi) # tahviller.
