% 5.94 H ve% 94.06 O olan ve 34.01 g / mol mol kütlesine sahip olan hidrojen peroksit için ampirik ve moleküler formülü nasıl belirlersiniz?

Cevap:

Moleküler formülü # "H" _2 "O" _2" #.

Açıklama:

Yüzdeler% 100'e ulaştığı için, yüzdeleri gram'a çevirmemize izin verecek 100 gramlık bir örneğe sahip olduğumuzu varsayabiliriz.

# "H": ##% 5.94 => "5.94 g" #

#"O":## 94.06% => "94.06 g" #

Her Elementin Moleküllerini Belirleme

İlk önce verilen kütlelerini mol kütlelerine (periyodik tablodaki atom ağırlığı) g / mol olarak bölerek H ve O mollerini belirlememiz gerekir.

# "H": ## 5.94cancel "gH" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "gH") = "5.89 mol H" #

#"O":## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

Mol oranlarını ve ampirik formülü belirleme

H ve O için mol sayısı eşit olduğundan, mol oranları 1'dir.

Ampirik formül # "HO" #

Moleküler formülü belirleyin.

Ampirik formül kütlesi # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Moleküler formül kütlesi # "34.01 g / mol" #. Çarpım faktörünü elde etmek için, moleküler formül kütlesini ampirik formül kütlesine bölün.

# "Çarpma faktörü" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

Moleküler formülü almak için, ampirik formül kere 2 abonelerini çarpın.

Moleküler formülü # "H" _2 "O" _2" #.

Cevap:

bu formüller problemin çözümünde kullanılır

n (ampirik formül) = moleküler formül

n = moleküler formül kütlesi / ampirik formül kütlesi

Açıklama:

H = 1.008 atom kütlesi

O = 16 atom kütlesi

numunede mevcut hidrojen miktarı = 5.94 / 1.008 = 5.8

numunede mevcut olan oksijen miktarı = 94.06 / 16 = 5.8

ORANI: H: O

5.8: 5.8

1: 1

çok deneysel formül = HO

n (ampirik formül) = moleküler formül

n = moleküler formül kütlesi / ampirik formül kütlesi

n = 34.01 / 17

=2

2, (HO) H2O2 =

H202 moleküler formüldür.