CaCl_2'nin donma noktası depresyonu NaCl'den nasıl daha küçük olabilir?

CaCl_2'nin donma noktası depresyonu NaCl'den nasıl daha küçük olabilir?
Anonim

Cevap:

Bu molar veya kütle bazında mı hesapladığınıza bağlıdır. Kalsiyum klorür kişi başına daha fazla donma noktası depresyonu verir köstebek sodyum klorürden daha az, ancak daha az donma noktası düşüklüğü gram.

Açıklama:

Kütle temelinin ne kadar farklı olduğunu görelim. Biri 50 gram olan iki çözümünüz olduğunu söyleyin. # "NaCl" # litre başına, diğer 50 gram #CaCl "_2 # litre başına.

İçin # "NaCl" # çözüm: bir formül birimi için moleküler ağırlık yaklaşık # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Bunu 50 grama bölün ve her molün # "NaCl" # yapmak için ayrışır iki iyonların molü:

# {({50 "g NaCl"} / "l") kez (2 "mol iyon")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol iyonları"} / "l" #

Şimdi bunu ile yapalım # "CaCl" _2 # çözüm. Bir formül birimi için moleküler ağırlık # "CaCl" _2 # hakkında # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #ve her köstebek # "CaCl" _2 # markaları üç Çözeltide iyon molleri. Yani:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") times (3 "mol iyon")} / (110.90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol iyonları"} / "l" #

Kalsiyum klorür çözeltisi, litre başına aynı sayıda gram ile çözeltide daha az iyon oluşturur (# 1.353 "mol iyonları / l vs. 1.711 mol iyonları / l" #). Bu yüzden kalsiyum klorür çözeltisi donma noktasında daha az donma noktası depresyonu vardır. aynı kütle derişimi.

Sen yine de kutu çözümle daha fazla kütle konsantrasyonu elde etmek # "CaCl" _2 # olduğundan # "NaCl" #. Böylece mümkün olan maksimum donma noktası depresyonu ile daha büyük # "CaCl" _2 #.