Su ve karbondioksit üretmek için oksijen gazı ile reaksiyona giren CH4 için dengeli bir kimyasal denklemi nasıl yazardınız?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Cevap:

# CH_4 # + # 2O_2 # # Rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

Metan'ın yanması için dengeli reaksiyon denklemi budur.

Açıklama:

Kütlenin Korunması Kanunu, temel olarak maddenin yaratılamayacağını veya imha edilemeyeceğini belirtir. Bu nedenle, bunu kimyasal reaksiyon denklemlerimizde gösterebilmeliyiz.

Yukarıdaki denkleme bakarsanız, reaksiyon denklemini iki parçaya ayıran bir ok göreceksiniz. Bu reaksiyonun yönünü temsil eder.

• Okun solunda, tepkenlerimiz var.

• Okun sağ tarafında ürünlerimiz var.

Soldaki her bir elemanın miktarı, sağdaki her bir elemanın miktarına eşit olmalıdır.

Yani aşağıya bakarsanız, dengesiz denklemi göreceksiniz ve reaksiyonun nasıl dengeleneceğini açıklamaya çalışacağım.

# CH_4 # + # O_2 # # Rarr # # CO_2 # + # H_2O #

Bu denklemdeki tepkenlerimiz # CH_4 # ve # O_2 #.

Bir sonraki adımımız, bunları ayrı atomlara ayırmak.

Sahibiz:

• 1 C atomu, 4 H atomu ve 2 O atomu.

Bununla karıştıysanız, her bir öğenin sağ alt köşesinde küçük sayıyı görün, abonelik ve molekülte her bir atomun kaç tane olduğunu gösterir. Mantıklı olmak?

Şimdi denklemin diğer tarafına bakıyoruz.

İşte ürünlerimizi görüyoruz # CO_2 # + # H_2O #

Yine bunları tekrar ayrı atomlara böldük.

Sahibiz:

• 1 C atomu, 2 H atomu, 3 O atomu

Bu doğru değil mi? Sorun nedir?

Evet görüyor musun? Reaktif tarafta ürün tarafından daha fazla H atomu ve ürün tarafında reaktif taraftan daha fazla O atomu var. Kütlenin Korunması Kanunu'na göre, bu mümkün değil.

Sence bunu nasıl düzeltebiliriz?

İki taraftaki atomların sayısını eşitlemeliyiz, değil mi? Bunu başardığımızda dengeli bir denklem elde edeceğiz.

Atom sayısını değiştirmek için, önüne, katsayısı olarak bilinen bir sayı koyabiliriz. Bu, katsayı olarak kullandığınız sayı ile her atomun sayısını çarpar. Ancak, aboneyi asla değiştiremeyeceğimizi (küçük sayıyı) değiştiremeyeceğimizi, çünkü bunu yaparken kimyasal maddeyi değiştirir.

Reaksiyonun her iki tarafında 1 C var - bu yüzden bunun değişmesi gerekmez.

Solda 4 H, sağda 2 H var. Onları eşitlemek için, önüne 2 koyuyoruz. # H_2O # öyle; # 2H_2O #. Bu bize her iki tarafta da 4 H verir, fakat aynı zamanda bize bir O daha verir, sağdaki toplam 4 O yapar …. ama yine de solda sadece 2O var, değil mi?

Önüne bir 2 yerleştirin. # O_2 # solda 4 O yapmak için.

Şimdi reaksiyon denkleminiz dengeli ve şöyle görünmeli …

# CH_4 # + # 2O_2 # # Rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #