Cevap:
Hidrojenin yerini alan pek çok metal gibi genel bir reaksiyon yoktur. Ancak bazı reaksiyonlar belirli metaller ve asitlerle ortaya çıkabilir. Birkaç örnek için açıklamaya bakınız.
Açıklama:
Güçlü oksitleyici bir asit olan nitrik asit, karbonu karbondioksite oksitleyecektir. Sülfürik ve fosforik asitler oluşturan sülfür ve fosforu da okside eder.
Diğer uçta, hidrobromik (HBr) ve hidriodik (HI) asitler indirgeyici özelliklere sahiptir. Klor, ağır halojeni değiştiren HBr veya HI ile hidroklorik asit oluşturacaktır.
Stratosferdeki uv ışınları cfc'yi klorin atomlarına böler. Klor ozonla reaksiyona girer ve oksijene ayrılır. Oksijen insan için faydalıdır.
Aşağıya Bakın Bu şekilde üretilen oksijen miktarı azdır (oksijen olan atmosferimizin% 22'sine kıyasla). Sorun şu ki, gelen UV ışığını ele almak için bu O_3 katmanına ihtiyacımız var. Bu ışığın bir kısmını emmeye yardımcı olur ve güneş ışınlarını bizim için (ve bitkiler için) daha az zararlı yapar. Ozon tabakası olmadan, çok fazla UV geçebilir ve kansere ve bitkilerin azalmasına neden olabilir. Kloroflorokarbonların (CFC'ler) problemi, ozon tabakasını yok eden radikalleri üretmeleridir.
Bu kimyasal denklemleri nasıl dengeleyebilirim? Alüminyum ve hidroklorik asit, alüminyum klorür ve hidrojen gazı oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Renk (mavi) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (sulu) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (sulu)) Bu reaksiyon bir metal ile asit arasında tipik olarak bir tuz ve hidrojen gazı salınımı ile sonuçlanır. Dengesiz reaksiyon Al + HCl -> H_2 + AlCl_3'tür. Bu, yarı reaksiyonları olan ve şu hale gelen bir redoks reaksiyonudur: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + iptal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + iptal (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ------------------------ ------------------------- "2" Al "(ler) + 6" H "^ (+) (aq)
Asit ve bazlar nasıl reaksiyona girer? + Örnek
Nötrleştirme Bir asit ve bir baz birlikte yerleştirildiğinde, bir tuz (nötralizasyon) oluşturarak asit ve baz özelliklerini nötrleştirmek için reaksiyona girerler. Asitteki H (+), su (renksiz) oluşturmak için bazdaki OH (-) ile birleşir. Bazın katyonundan ve asidin anyonundan oluşan bileşiğe tuz denir. Örnek HCI + NaOH NaCl + H202 Hidroklorik asit + Sodyum hidroksit Sodyum klorür + su Sodyum klorür tuzdur. Genel formül asit + alkali tuz + su