Stratosferdeki uv ışınları cfc'yi klorin atomlarına böler. Klor ozonla reaksiyona girer ve oksijene ayrılır. Oksijen insan için faydalıdır.

Cevap:

Aşağıya bakınız

Açıklama:

Bu şekilde üretilen oksijen miktarı azdır (oksijen olan atmosferimizin% 22'sine kıyasla). Sorun şu ki bu katmana ihtiyacımız var. # O_3 # gelen UV ışığı ile başa çıkmak için. Bu ışığın bir kısmını emmeye yardımcı olur ve güneş ışınlarını bizim için (ve bitkiler için) daha az zararlı yapar. Ozon tabakası olmadan, çok fazla UV geçebilir ve kansere ve bitkilerin azalmasına neden olabilir.

Kloroflorokarbonların (CFC'ler) problemi, ozon tabakasını yok eden radikalleri üretmeleridir.

6 mol oktan ile kaç mol oksijen reaksiyona girer?

Oktan ve oksijen bir yanma reaksiyonunda reaksiyona girerek bu reaksiyonda karbon dioksit ve su üretmektedir (denklemin dengelenmesinden sonra): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Her iki tarafı da 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" ile çarpın, 6 mol oktan 50 mol oksijenle reaksiyona girer. Bu, oktanın tamamen yandığını varsayar. Ancak, eksik yanma varsa, karbon monoksit ve kurum üretilebilir ve farklı sayıda o

Oksijen ve hidrojen su oluşturmak için patlayıcı reaksiyona girer. Bir reaksiyonda, 6 g hidrojen 54 g su oluşturmak için oksijen ile birleşir. Ne kadar oksijen kullanıldı?

"48 g" Size bu problemi çözmek için, biri gerçekten kısa ve diğeri nispeten uzun olan iki yaklaşım göstereceğim. renk (beyaz) (.) KISA VERSİYONU Problem, "6 g" hidrojen gazı, "H" _2, "54 g" su oluşturmak için bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi olan "O" _2 ile reaksiyona girdiğini söylüyor. Bildiğiniz gibi, kütle korunum yasası, kimyasal bir tepkimede, tepkenlerin toplam kütlesinin ürünlerin toplam kütlesine eşit olması gerektiğini söyler. Sizin durumunuzda, bu, aşırı dayanıklı (m_ (H_2) + m_ (O_2))

Bu kimyasal denklemleri nasıl dengeleyebilirim? Alüminyum ve hidroklorik asit, alüminyum klorür ve hidrojen gazı oluşturmak üzere reaksiyona girer.

Renk (mavi) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (sulu) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (sulu)) Bu reaksiyon bir metal ile asit arasında tipik olarak bir tuz ve hidrojen gazı salınımı ile sonuçlanır. Dengesiz reaksiyon Al + HCl -> H_2 + AlCl_3'tür. Bu, yarı reaksiyonları olan ve şu hale gelen bir redoks reaksiyonudur: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + iptal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + iptal (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ------------------------ ------------------------- "2" Al "(ler) + 6" H "^ (+) (aq)