Oksijen ve hidrojen su oluşturmak için patlayıcı reaksiyona girer. Bir reaksiyonda, 6 g hidrojen 54 g su oluşturmak için oksijen ile birleşir. Ne kadar oksijen kullanıldı?

Cevap:

# "48 g" #

Açıklama:

Size bu problemi çözmek için iki yaklaşım göstereceğim, biri gerçekten kısa diğeri nispeten uzun.

#Beyaz renk)(.)#

KISA VERSİYON

Sorun size bunu söylüyor # "6 g" # hidrojen gazı, # "H" _2 #bilinmeyen bir oksijen gazı kütlesi ile reaksiyona girmesi, # "O" _2 #, oluşturmak üzere # "54 g" # suyun.

Bildiğiniz gibi, kitlesel koruma kanunu, Kimyasal reaksiyon toplam kütle reaktanların eşit olmalı -e toplam kütle Ürünlerin

Senin durumunda, bu gibi yazılabilir

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (renkli (mavi) ("toplam reaktanlar kütlesi")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (renk (turuncu) ("ürün kütlesi")) #

Bu reaksiyon anlamına gelir tüketmiş olmalı

#m_ (O_2) = m_ (H_20) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = renk (yeşil) ("48 g O" _2) #

#Beyaz renk)(.)#

UZUN VERSİYON

Bir miktar stokiyometri kullanarak aynı sonucu elde edebilirsiniz. İlk önce, bu reaksiyon için bir denge d kimyasal denklemi yazın

#color (purple) (2) "H" _text (2 (g) + "O" _text (2 (g) -> renk (kırmızı) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Bir dikkatiniz olduğuna dikkat edin. #color (kırmızı) (2): 1 # su ve oksijen gazı arasındaki mol oranı. Bu, reaksiyonun üreteceği anlamına gelir iki katı reaksiyonda yer alan oksijen mollerinin olması gibi su molleri.

Su kullanmak molar kütle kaç mol su üretildiğini belirlemek

# 54 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah)) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("g"))))) = "2.998 mol H" _2 "O" #

Bu, reaksiyonun tükettiği anlamına gelir

# 2.998 renk (kırmızı) (iptal et (renk (siyah)) ("mol H" _2 "O"))) "" 1 mol O "_2 / (renk (kırmızı) (2) renk (kırmızı) (iptal (renk) siyah) ("H" _2 "O"))))) = "1.499 mol O" _2 #

Son olarak, kaç gramın bu kadar mol içereceğini bulmak için oksijen gazı molar kütlesini kullanın

# 1.499 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah)) ("ben" O "_2))) *" 32.0 g "/ (1 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) (" köstebek O "_2)))) = renkli (yeşil) ("48 g") #

Bir kez daha, cevap olacak # "48 g" # oksijen gazı.

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Bir asit olarak kükürt dioksit sodyum sülfat Na2S03 ve su denilen bir tuz oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın (durum sembollerini göster).

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla

Bu kimyasal denklemleri nasıl dengeleyebilirim? Alüminyum ve hidroklorik asit, alüminyum klorür ve hidrojen gazı oluşturmak üzere reaksiyona girer.

Renk (mavi) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (sulu) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (sulu)) Bu reaksiyon bir metal ile asit arasında tipik olarak bir tuz ve hidrojen gazı salınımı ile sonuçlanır. Dengesiz reaksiyon Al + HCl -> H_2 + AlCl_3'tür. Bu, yarı reaksiyonları olan ve şu hale gelen bir redoks reaksiyonudur: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + iptal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + iptal (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ------------------------ ------------------------- "2" Al "(ler) + 6" H "^ (+) (aq)