Bir çözümün [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M değeri vardır. Bu çözeltinin pOH'sini nasıl buluyorsunuz?

Bir çözümün [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M değeri vardır. Bu çözeltinin pOH'sini nasıl buluyorsunuz?
Anonim

Cevap:

pOH = 9.30

Açıklama:

Cevabı iki yoldan biriyle bulabilirsiniz. Birincisi, su için iyon-ürün sabitini kullanıyor:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw ve çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu bilindiğinden, hidroksit iyonlarının konsantrasyonu için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenleyebiliriz. Bunu, OH- gibi çözmek için Kw'yi H + bölüp yapabiliriz:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Şimdi çözeltideki hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna sahibiz. POH'yi bulmak için, bu konsantrasyonun -log'unu şöyle almalısınız:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9.30 Böylece, pOH = 9.30.

İkinci yöntem çok daha kolaydır. Sadece hidrojen iyonları konsantrasyonunun -logunu alın: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4.70

Bu değer, çözeltinin pH'ını temsil eder. PH'dan pOH elde etmek için sadece 14 - pH = pOH yapın.

O zaman aynı cevaba ulaşmalısınız: 14 - 4.70 = 9.30