Atomun dalga mekanik modeli bohr modelinden nasıl farklıdır?

Cevap:

Bohr atomunda elektronların, özel olarak yarıçapta pozitif yüklü çekirdeğin etrafında dairesel hareketlerle (gezegenler gibi) dairesel olarak hareket eden çok küçük negatif negatif yüklü toplar gibi oldukça ayrı, oldukça fiziksel parçacıklar olduğu varsayılır. momentum (izin verilen değerler listesine sınırlandırılması), ile # m_ {e} v r = n s / {2 pi} #. Bu, yalnızca belirli enerjiye izin verildiği anlamına gelir, #E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2 #{E_n}, or yörüngenin enerjisi ise, Z çekirdeğin yüküdür (atom numarası) ve #Yeniden# 13.6 eV olan Rydberg enerjisidir.

Dalga modeli, atomun tam kuantum mekaniksel muameledir ve esasen günümüzde durmaktadır. Elektron ayrık DEĞİLDİR, bunun yerine ihtimalin bir “lekesi” hayal edilir.

Açıklama:

Bohr atomu (bazen Bohr-Rutherford modeli olarak da adlandırılır) 20. yüzyılın başlarındaki bilimin iki sonucunun sonucuydu: Rutherford laboratuvarında minyonlar Hans Geiger ve Ernest Marsden tarafından yapılan altın folyo deneyi; ve gelişen kuantum teorisi.

Altın varak deneyi, atomun şimdi çekirdeği denilen çok küçük ve ağır bir pozitif yük parçasından ve çevresinde bulunan, elektrostatik kuvvetlerin (pozitif yükler gibi şeylerle takılmak gibi negatif yükler) sıkışmış küçük bir elektrondan oluştuğunu buldu.). SADECE bunun anlaşılabileceği tek yol, elektronların güneş etrafındaki gezegenler gibi çekirdeğin etrafından geçmesiydi. Buna bazen Rutherford modeli denir.

Kuantum ışık teorisi, ısı emisyonunu modellerken meydana gelen ultraviyole felaketini düzeltti ve bir fotoelektrik etkisini açıklamak için Einstein tarafından kullanıldı. Daha önce sürekli olduğu düşünülen (herhangi bir değere sahip) ışığın enerjisinin arıtılmasını içermekteydi, çünkü şimdi sadece bir foton olarak adlandırdığımız bir ışık parçası olan "kanta" olarak adlandırılan ayrık bölünemez parçalarda meydana geldi. sabit zamanları sabitlemek, #E_ {ph} = s f # ve harika çalıştı.

Bu mantık, açısal momentumu sınırlandırarak elektronları özel yarıçaplara hapseden atoma uygulanmıştır. # m_ {e} v r = n s / {2 pi} #ve sadece belirli enerjilere ve yarıçaplara izin verildi, #E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2 #{E_n}, or yörüngenin enerjisi ise, Z çekirdeğin yüküdür (atom numarası) ve #Yeniden# 13.6 eV olan Rydberg enerjisidir.

Bu model ilk defa, özel bir ışık düzeni olan hidrojen atomunun spektrumunu açıkladı. Yörünge denilen bu özel yarıçaplar arasında yükselen ve düşen elektronların neden olduğu enerjiye göre eşit ışık yayan veya soğuran sebep olmuştur. Bu BÜYÜK oldu.Bilim adamları yıllardır spektrumları ölçüyorlardı, ancak üretilen hafif atomların ve moleküllerin kalıpları için hiçbir açıklamaları yoktu. Şimdi hidrojen yaptık. Bazı tweaking ile de değerlerin bir açıklama açıkladı. Bununla birlikte, hidrojen veya değerlerin inceliklerini veya periyodik tablodaki "engelleme" den başka bir elementin spektrumunu açıklayamadı.

Bu yüzden bir çekirdeğin yakınında hareket eden yarı-kuantum elektron muamelesi ileriye doğru atılmış büyük bir adımdı, ancak yeterince uzak değildi. Dalga mekanik modeli daha da ileri gidiyor, tam bir kuantum muamelesi, kuantum mekaniğinin varlığını beklemesi gerekiyordu. Kayıp parçalar, daha çok Louis de Broglie'ye bağlı olarak, Pauli'nin dışlanma prensibi olan dalga-parçacık dualitesinin gelişmesiydi, tüm parçacıkların bulanık bir olasılık dalgasında var olduğunu ve onları yönlendiren denklemin ikisinde de ortada geliştirilen Schrödinger Denklemi oldu. 1920'li.

Atomun Dalga modeli binadan gelir, sonra bir çekirdekli elektronlar için Schrödinger Denklemini çözer, bunun üzerinde bazı düzeltmeler olabilirken, temelde bugün nasıl bir madde oluşturduğumuzu durdurabilir. Detaylar 3. sınıf bir QM kursunda bulunabilir, ancak sonuçları önemsiyorsunuz! Dalga modeli, atomik kabuk dolumunu açıklar, çözme, her biri farklı izin verilen elektronlara sahip birkaç tür yörünge verir, s ile 2 ile kabuk, 6 ile p kabuk, 10 ile kabuk ve 14 ile kabuk.

Periyodik tablodaki "bloklar", yani her geçiş metalleri sırası bir d kabuğu doldurur, birinci 3d, ikinci 4d ve üçüncü doldurma 5d. Orbitaller, elektronun nerede olma eğiliminde olduğuna dair olasılık haritalarıdır ve bağlar, üst üste binen ve birleşen iki atomik orbitaldir.

Aynı zamanda TÜM atom spektrumunu, çok ayrıntılı olarak ve hesaplamak için zamanımızın moleküler spektrumunu açıklar ve kristallere uygulandığında katıların özelliklerini açıklar.. Çılgınca başarılı ve geri çekilme ile birlikte geliyor. Bohr modelinde elektronun anlaşılması daha kolaydı, toplar doluydu, şimdi bulanık olasılık dağılımları var. Beyin, sepet topları ölçeğindeki şeyleri hayal etmek için tasarlandı, nasıl ve nasıl olduklarını anlayabilirsiniz. Elektron SEPET TOPLARI GİBİ YAPMAYIN. Kuantum sonuçlarının seni zorlaştırması zor olabilir, ama sorun değil, çok iyi bir şekilde test edildi, dünya böyle.