Sorunun çözümü nedir; Bir portakal suyu numunesinin hidrojen iyonu konsantrasyonu 2.0 x 10 ^ -11 mol dm ^ -3'tür. "POH" nedir?
"pOH" = 3.30 "pOH" = - log ([OH ^ -]) = - log (K_w / ([H ^ +])) K_w = 1 * 10 ^ -14 [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -11 "pOH" = - log ((1 * 10 ^ -14) / (2.0 * 10 ^ -11)) = 3.30
0.20 M'lik bir oksalik asit çözeltisindeki H3O + 'nın denge konsantrasyonu nedir?
Aşağıya bakınız. Asit konsantrasyonu 0.2 ise, iki farklı K_a kullanarak toplamda H_3O ^ + değerini bulabiliriz. Ayrıca, genellikle asetik asit için kullanılmasına rağmen [HA_c] olarak Oksalik asit ve [A_c ^ -] olarak oksalat iyonu diyorum. Formülün tamamını yazmaktan daha kolaydı ... Unutma: K_a = ([H_3O ^ +] çarpı [A_c ^ -]) / ([HA_c]) İlk ayrılmada: 5.9 çarpı 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] çarpı [A_c ^ -]) / ([0.2]) Dolayısıyla şunu söyleyebiliriz: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] iyonu ve ilgili anyonun bir içinde bulunması gerekir Çözeltide 1: 1 oran. Öyleyse: 0.1086 = [H
10.0 mL AgN03 çözeltisi, 0.235 g AgI verecek şekilde fazla miktarda HI gazı ile işlendiğinde, AgN03 çözeltisinin konsantrasyonu nedir?
AgNO çözeltisinin konsantrasyonu 0.100 mol / L'dir. Bu hesaplamanın üç adımı vardır. Reaksiyon için dengeli kimyasal denklemi yazın. AgI gramını AgI molünü AgNO molünü dönüştürün. AgNO 'nun molaritesini hesaplayın. Adım 1. AgNO + HI AgI + HNO Adım 2. AgNO molleri = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Adım 4. AgNO molaritesi =" AgNO mol "/" litre çözelti "= (1.001 × 10 ³" mol &q