[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M olan bir çözümdeki [OH ^ -] nedir?

[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M olan bir çözümdeki [OH ^ -] nedir?
Anonim

Cevap:

Çözüm bir # OH ^ (-) # arasında # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Açıklama:

Cevap iki yoldan biriyle elde edilebilir:

  1. #color (red) ("Su denkleminin otomatik iyonlaşma sabitini kullanın, Kw:" #

    Tek yapmanız gereken çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenlemek. # OH ^ (-) # denklemin iki tarafını da bölerek # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Bilinen konsantrasyonunu takın # H_3O ^ (+) # iyonu

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Negatif logaritmayı alarak çözeltinin pH değerini belirleyin

(-log) konsantrasyonunun # H_3O ^ (+) # iyonları.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Ardından denklemi kullanarak pOH'yi elde edin: #pH + pOH = 14 #. POH için çözmek için yeniden düzenleyin:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Sonunda, anti log (doğal logaritmanın tersi) alırsınız, # 10 ^ ("negatif sayı") # konsantrasyonunu elde etmek için pOH’nin # Oh ^ (-) # iyonları.

10. ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #