Aşağıdaki denklemi nasıl dengeleyebilirsiniz: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?

Cevap:

Redoks reaksiyonları için standart yöntemle:

# "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

Açıklama:

Standart yöntemi kullanın. redoks reaksiyonları.

Oksidasyon:

Kükürt element içindeki 0 oksidasyon durumundan sülfürik aside +6'ya kadar çıkar, bu yüzden (mol) atom başına altı (mol) elektron verir:

# "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI"} + 6e ^ - #

Azaltma:

Azot nitrik asitte +5 oksidasyon durumundan nitrojen dioksitte +4'e yükselir, bu nedenle (mol) atom başına bir (mol) elektron (lar) alır:

# "N" ^ "V" + e ^ - rarr "N" ^ {"IV"} #

dengeleme:

Redoks etkeninin dengelenmesi için, verilen elektronların, alınan elektronlarla eşleştirilmesi gerekir. Burada bir mol sülfür atomu tarafından verilen elektronları almak için altı mol notrojen atomuna ihtiyacımız var:

# "S" ^ 0 + 6 "N" ^ "V" rarr "S" ^ {"VI"} + 6 "N" ^ {"IV"} #

Sonra bu katsayıları orijinal bileşiklere geri koyarız. # "S" ^ 0 # elementler kükürt olup, # "N" ^ "V" # nitrik scid'deki azottur, vb.

# "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + "H" _2 "O" #

Ve kolay kısmı unutma:

Reaksiyon hala dengede değildir, çünkü oksitlenmemiş veya indirgenmemiş elementler, hidrojen ve oksijen dengelenmemiştir. Ancak, oksidasyon ve indirgeme bileşenlerinde elektronları dengeleyerek, şimdi sadece bir diğer elemanı dengelemeliyiz; Son eleman yerine oturmaya zorlanır. Hidrojeni seçip kükürt ve azotu dengede tutmamız için sudaki katsayıyı ayarlıyoruz. Sonra:

# "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" #

Cevap:

İşte elimde ne var.

Açıklama:

İle uğraşıyorsun Redoks reaksiyonu hangi nitrik asit okside sülfürik aside elementel sülfür, # "H" _2 "SO" _4 #azot dioksite indirgenirken, # "HAYIR" _2 #, süreç içerisinde.

Atayarak başlayın oksidasyon sayıları reaksiyonda yer alan atomlara

#stackrel (renkli (mavi) (0)) ("S") _ ((s)) + yığın (renkli (mavi) (+ 1)) ("H") yığın (renkli (mavi) (+ 5)) ("N") yığın (renkli (mavi) (- 2)) ("O") _ (3 (sulu)) -> yığın (renkli (mavi) (+ 1)) ("H") _ 2 yığın (renk (mavi) (+ 6)) ("S") yığın (renkli (mavi) (- 2)) ("O") _ (4 (sulu)) + yığın (renkli (mavi) (+ 4)) ("N") yığın (renkli (mavi) (- 2)) ("O") _ (2 (g)) + yığın (renkli (mavi) (+ 1)) ("H") _ 2 yığın (renk (mavi) (- 2)) ("O") _ ((l)) #

Azotun oksidasyon durumunun buradan geldiğine dikkat edin #color (mavi) (+ 5) # ürünlerin tarafında #color (mavi) (+ 4) # reaktan tarafında, yani azot indirimli.

Öte yandan, kükürtün oksidasyon durumu #color (mavi) (0) # reaktan tarafında #color (mavi) (+ 6) # ürünlerin tarafında, yani kükürt oksitlenmiş.

oksidasyon yarı reaksiyonu buna benzer

#stackrel (renkli (mavi) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" yığın (renkli (mavi) (+ 6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) #

Su moleküllerini kullanarak oksijen atomlarını dengeleyin.

# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + yığın (renkli (mavi) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" yığın (renkli (mavi) (+6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) #

Hidrojen atomlarını dengelemek için protonlar ekleyin, # "H" ^ (+) #hidrojen atomuna ihtiyaç duyan tarafa.

# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + yığın (renkli (mavi) (0)) ("S") _ ((s)) -> "H" yığın (renkli (mavi) (+6)) ("S") "O" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "e" ^ (-) + 7 "H" _ ((aq)) ^ (+) #

yarı reaksiyonun azaltılması buna benzer

#stackrel (renkli (mavi) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (renk (mavi) (+ 4))) ("N") "O" _ (2 (g)) #

Bir kez daha, su moleküllerini ekleyerek oksijen atomlarını dengeleyin.

#stackrel (renkli (mavi) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> stackrel (renk (mavi) (+ 4))) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Proton ekleyerek hidrojen atomlarını dengeleyin.

# 2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + yığın (renkli (mavi) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> yığın (renkli (mavi) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Şimdi, herhangi bir redoks reaksiyonunda, içinde kaybedilen elektronların sayısı oksidasyon yarı reaksiyonu olmalıdır eşit kazanılan elektronların sayısına yarı reaksiyonun azaltılması.

Transfer edilen elektron sayısını dengelemek için, azaltma yarı reaksiyonunu çarpın #6#. Almak için iki yarı reaksiyon ekleyin

# (renkli (beyaz) (aaaaaaa.) 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + yığın (renkli (mavi) (0)) ("S") _ (s)) -> " H "stackrel (renkli (mavi) (+ 6)) (" S ")" O "_ (4 (aq)) ^ (-) + 6" e "^ (-) + 7" H "_ ((aq)) ^ (+)), (2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + yığın (renkli (mavi) (+ 5)) ("N") "O" _ (3 (aq)) ^ (-) + "e" ^ (-) -> yığın (renkli (mavi) (+ 4)) ("N") "O" _ (2 (g)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" #

#color (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / renk (beyaz) (a) #

# 4 "H" _ 2 "O" _ ((l)) + "S" _ ((s)) + 12 "H" _ ((aq)) ^ (+) + 6 "NO" _ (3 (aq)) ^ (-) + renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) (6 "e" ^ (-)))) -> "HSO" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 " NO "_ (2 (g)) + renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) (6" e "^ (-)))) + 7" H "_ ((aq)) ^ (+) + 6 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Bu eşdeğer olacaktır

#color (yeşil) (bar (ul (| renkli (beyaz) (a / a) renkli) (siyah) ("S" _ (s)) + 6 "NO" _ (3 (aq)) ^ (-) + 5 "H" _ ((aq)) ^ (+) -> "HSO" _ (4 (aq)) ^ (-) + 6 "NO" _ (2 (g)) uarr + 2 "H" _ 2 "O" _ ((l))) renk (beyaz) (a / a) |))) #