0.75 M "HNO" _2 çözeltisinin ["H" ^ +], ["OH" ^ -] ve "pH" değerlerini hesaplayın. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?

Cevap:

# "H" ^ + = 0.0184mol # # Dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5.43 * 10 ^ -13mol # # Dm ^ -3 #

# "PH" = 1.74 #

Açıklama:

# K_a # tarafından verilir:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ -) / ("HA") #

Bununla birlikte, zayıf asitler için bu:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # Dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 x 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # Dm ^ -3 #

# "PH" = - log ("H" ^ +) = - log (0.0184) = 1.74 #

Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?

Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.

{-1, 0, 4} etki alanı değerlerini kullanarak, f (x) = 3x-8 ilişkisi için aralık değerlerini nasıl bulursunuz?

{Renkli (kırmızı) (- 11), renkli (kırmızı) (- 8), renkli (kırmızı) 4} aralığında f (x) aralığı {renk (kırmızı) (- 1), renk (mavi) 0, f (renk (kahverengi) x) = 3 renk (kahverengi) x-8 işlevi için renk (yeşil) 4} aralığı renkli olacaktır (beyaz) ("XXX") {f (renk (kahverengi) x = renk (macenta) ) (- 1)) = 3xx (renkli (macenta) (- 1)) - 8 = renk (kırmızı) (- 11), renk (beyaz) ("XXX {") f (renk (kahverengi) x = renk ( mavi) 0) = 3xxrenk (mavi) 0-8 = renk (kırmızı) (- 8), renk (beyaz) ("XXX {") f (renk (kahverengi) x = renk (yeşil) 4) = 3xx renk (yeşil) ) 4-8 = renk (kırmızı) 4 renk (beyaz) (&q

Titrasyon Sorunu - 27,7 mL 0.100 M NaOH çözeltisi gerektiren 20,0 mL H2SO4 çözeltisinin konsantrasyonunu hesaplayın?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O İlk olarak, bu durumda NaOH çözeltisi olan bilinen çözeltinin mol sayısını (veya miktarını) hesaplayın. NaOH'nin hacmi 27.7 mL veya 0.0277L'dir. NaOH konsantrasyonu 0.100M'dir veya bir başka deyişle, 0.100 mol / L Miktarı = konsantrasyon x hacim 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Reaksiyon denkleminden görebileceğiniz gibi, H2_S04'ün NaOH miktarının yarısı kadar 2NaOH var ancak sadece 1H_2SO_4 H_2SO_4 miktarı = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Konsantrasyon = miktar / hacim 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M