Titrasyon Sorunu - 27,7 mL 0.100 M NaOH çözeltisi gerektiren 20,0 mL H2SO4 çözeltisinin konsantrasyonunu hesaplayın?

Cevap:

# 0.06925M #

Açıklama:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

İlk önce, bu durumda NaOH çözeltisi olan bilinen çözeltinin mol (veya miktarını) hesaplayın.

NaOH'ın hacmi # 27.7 mL #veya # 0.0277L #.

NaOH konsantrasyonu # 0.100M #veya başka bir deyişle, #0.100# mol / L

Miktar = konsantrasyon x hacim

# 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 # # Mol #

Reaksiyon denkleminden görebileceğiniz gibi, # H2_SO_4 # miktarının yarısı # NaOH #, olduğu gibi # 2NaOH # ama sadece # 1H_2SO_4 #

Miktarı # H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0,001385 # # Mol #

Konsantrasyon = miktar / hacim

#0.001385# # Mol #/# 0.02L = 0.06925M #

Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?

Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.

10.0 mL AgN03 çözeltisi, 0.235 g AgI verecek şekilde fazla miktarda HI gazı ile işlendiğinde, AgN03 çözeltisinin konsantrasyonu nedir?

AgNO çözeltisinin konsantrasyonu 0.100 mol / L'dir. Bu hesaplamanın üç adımı vardır. Reaksiyon için dengeli kimyasal denklemi yazın. AgI gramını AgI molünü AgNO molünü dönüştürün. AgNO 'nun molaritesini hesaplayın. Adım 1. AgNO + HI AgI + HNO Adım 2. AgNO molleri = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Adım 4. AgNO molaritesi =" AgNO mol "/" litre çözelti "= (1.001 × 10 ³" mol &q

Bir 2.2 M MgCl_2 stok çözeltisi verildiğinde, 250 mL sulu 0.115 M MgCl_2 hazırlamak için ne kadar stok çözeltisi (mL cinsinden) gerekir?

13.06818182 ml çözelti