STP'de 135 L amonyak gazı kaç mol?

Cevap:

# 6.02 "ben"

Açıklama:

STP’de olduğumuz için ideal gaz yasası denklemini kullanabiliriz.

#PxxV = nxxRxxT #.

P basıncı temsil eder (evrensel gaz sabitinin birimlerine bağlı olarak atm birimlerine sahip olabilir)
V hacmi temsil eder (litre birimine sahip olmalı)
n, mol sayısını temsil eder
R, evrensel gaz sabitidir (birimin # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T Kelvins'te olması gereken sıcaklığı gösterir.

Ardından, bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listeleyin:

#color (red) ("Bilinen değişkenler:") #

# P #

# V #

# R #

# T #

#color (blue) ("Bilinmeyen değişkenler:") #

# N #

STP'de sıcaklık 273K ve basınç 1 atm'dir. Orantılılık sabiti, R, 0.0821'e eşittir. # (Lxxatm) / (molxxK) #

Şimdi n için çözmek için denklemi yeniden düzenlemek zorundayız:

# n = (PV) / (RT) #

Verilen değerleri giriniz:

#n = (1cancel "atm" xx135cancelL) / (0.0821 ("Lxxatm" i iptal et)) / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 6.02 mol #

Aşağıdaki reaksiyonu kullanarak, 1.75 mol azot gazı fazla hidrojen gazı ile reaksiyona girerse, kaç mol NH_3 üretilecektir? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 mol Bilinen ve bilinmeyen bileşenlerin mol oranını yazınız: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75 mol = 3.5 mol

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

STP'deki 6.75 * 10 ^ 24 molekül amonyak gazı litre içindeki hacmi nedir?

255L (3 s.f.) Moleküllerden hacme geçmek için mollere geçmemiz gerekir. Bir maddenin bir molünün 6.022 x 10 ^ 23 moleküle sahip olduğunu hatırlayın (Avogadro sayısı). Amonyak gazı molleri: (6.75 x 10 ^ 24) / (6.022 x 10 ^ 23) = 11.2089 ... mol STP'de, bir gazın molar hacmi 22.71 Lmol ^ -1'dir. Bu, bir gazın molü başına, 22.71 litre gaz olduğu anlamına gelir. Amonyak gazı hacmi: 11.2089 ... iptal (mol) * (22.71L) / (iptal (mol)) = 254.55L