Cevap:
Bu bir tampon çözümdür. Çözmek için, Henderson Hasselbalch denklemini kullanıyorsunuz.
Açıklama:
HF zayıf asittir ve eşlenik baz NaF'dir. Her birinin Molar'ı ve Sesi verilir. Sesi değiştirdiğiniz için molaritiniz de değişiyor. Konjugat baz ve asidin mollerini bulmak için önce verilen Molar ve Hacimdeki molleri bulun ve sonra yeni Molar konsantrasyonunuzu bulmak için çözeltinin toplam Hacimine bölün.
Kavramsal olarak konuşursak, bazdan 10 kat daha fazla aside sahipsin. Bu, 1:10 oranına sahip olduğun anlamına gelir. Cevabınız daha asitli bir çözümü yansıtmalıdır.
PKa, Ka-logosunu alarak bulunabilir. PKa'nızı bulduktan sonra, oran günlüğünü bulduktan sonra 1 ile çıkarırsınız ve bu çözeltinin pH'ıdır.
Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?
Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol
45.0 mL 4.2 M KOH'a 250 mL su ilave edilerek hazırlanan bir çözeltinin konsantrasyonu ne olur?
Solüsyonun konsantrasyonu 0.64 mol / L olacaktır. Yöntem 1 Seyreltilmiş bir çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamanın bir yolu, c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L formülünü kullanmaktır; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =;; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2 için formülü çözün. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Yöntem 2 Mol sayısının sabit olduğunu unutmayın n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 &qu