Cevap:
Bu molekül bir tuzdur. Tuzun suda ayrışmasından sonra ne olduğunu ve çözeltinin pH'ına ne katkıda bulunduğunu görmelisiniz.
Açıklama:
Na + NaOH'den gelir, HCO3 - karbonik asit, H2CO3'ten gelir. NaOH, suda tamamen ayrışan güçlü bir bazdır. Na + ürünü atıl ve gerçekten kararlıdır. H2CO3 zayıf bir asittir ve tamamen ayrışmaz. Ürün HCO3, stabil değildir ve pH'a katkıda bulunmak için suyla tekrar reaksiyona girebilir.
HCO3-, protonu H20'dan söküp bazik bir çözelti oluşturarak baz olarak görev yapacaktır.
Güçlü asitler ve bazlar yüksek bir Ka ve Kb değerine sahiptir ve bu yüzden dengeleri ürün tarafına doğru uzanır. Denge, en kararlı ürünü tercih eder ve bu nedenle neredeyse bütün güçlü asit ve baz konjugatlarının etkisiz kalması.
Cevap:
Açıklama:
Asit görevi görüyor
Baz olarak hareket etmek
İyonlaşma açısından güçlü bir asit ile zayıf bir asit ve güçlü bir baz ile zayıf bir baz arasındaki fark nedir?
Güçlü asitler ve bazlar sulu bir çözeltide neredeyse tamamen iyonlaşır. Bronsted-Lowry asit ve baz tanımlarına bakalım: Asitler H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlar. Bazlar H ^ + iyonlarını sulu bir çözeltide kabul eder. HC1 gibi güçlü asitler, sulu bir çözelti içindeyken, iyonları neredeyse tamamen ayrıştırır veya iyonize eder: HCI (sulu) -> H ^ + (sulu) + C1 ^ (-) (sulu) Asetik asit gibi zayıf asitler (CH_3COOH) , biraz iyonize olmasına rağmen bu güçlü asitlerin yaptığı kadar iyonize olmayacak ve bu reaksiyon meydana gele
Alkol bir asit veya baz mıdır? + Örnek
İkisi de değil, ama bazen ikisi de (kafa karıştırıcı, doğru mu?). Bir asit ve bazın Arrhenius tanımı ile alkol, ne H + ne de OH-çözeltisi üretmediğinden suda çözündüğü zaman asidik veya bazik değildir. Alkol olsa da, çok güçlü bazlarla veya çok güçlü asidik çözeltilerle reaksiyona girdiğinde, bir asit (H ^ + veren) veya bir baz (-OH ^ - serbest bırakarak) gibi davranabilir. Ancak bu çok özel koşullar altında ve elde edilmesi çok zor bir şey. Alkol “normal” koşullar altında (örneğin su) asidik veya bazik değildir. F
Hangi Brønsted-Lowry konjugat asit-baz çifti çiftidir? NH_3; NH_4 ^ + veya H_3O ^ +; OH ^ - veya HCI; HBr veya CI_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
Brønsted-Lowry teorisi bir asit bazlı reaksiyon teorisidir. Bu teorinin temel konsepti, bir asit ve bir baz birbiriyle reaksiyona girdiğinde, asidin konjuge bazını oluşturması ve bazın bir proton değişimi ile konjuge asidini oluşturmasıdır. Yani cevap sadece ilk çift olabilir: NH_3 ve amonyum katyon.