Soru # afc26

Soru # afc26
Anonim

Cevap:

0.06%

Açıklama:

Formik asitin çözeltinizdeki yüzde iyonlaşması 0.0635%.

Dikkat edilmesi gereken ilk şey, sizin durumunuzda, zayıf bir asit, formik asit ve konjugat bazının bir sodyum tuzu tuzundan oluşan bir çözelti olan bir tamponla başa çıkmanızdır.

Bir arabellek hakkında en iyi şey, kullanabileceğiniz Henderson-Hasselbalch denklemi pH'sını belirlemek için.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("eşlenik temel" / "zayıf asit") #

Hesaplamak # PK_a # asit ayrışma sabiti kullanılarak

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

Yukarıdaki denklem olur

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M"))) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

Tanım olarak, bir çözeltinin pH değeri, eşittir.

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Bu, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu, # H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Formik asit, aşağıdaki dengeye göre ayrışır.

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ (((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Formik asidin yüzde iyonlaşması olacak

# "% iyonizasyon" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) iptal et ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100#

# "% iyonlaşma" = renk (yeşil) ("% 0,0635") #