Cevap:
Sodyum, tüm grup 1 alkali metalleri gibi, bir değerlik elektronuna sahiptir.
Açıklama:
Değerlik elektronları en dıştaki elektronlardır ve bağlanma ile ilgili olanlardır. Sodyum 11 elektron vardır: atom numarası 11, bu nedenle 11 proton var; atomlar nötrdür, yani sodyum 11 elektrona da sahiptir.
Elektronlar "kabuk" veya enerji seviyelerinde düzenlenmiştir. Kimya seviyenize bağlı olarak, onları çekirdeğin etrafında dönen parçacıklar olarak düşünmek daha kolaydır. İlk "kabuk" 2 elektrona sahip olabilir. İkinci "kabuk" 8 elektrona sahip olabilir. Üçüncü "kabuk" biraz daha karmaşık ama diyelim ki 8 elektron da alıyor (şimdilik …).
Böylece, sodyumun 11 elektronu bu şekilde düzenlenir: birinci "kabuk" içinde 2 elektron, ikinci "kabuk" içinde 8 elektron; ve üçüncü "kabuk" içindeki 1 elektron (değerlik elektronu). Bunu 2.8.1 olarak yazıyoruz. Son sayı, değerlik elektronlarının sayısını nasıl bildiğimizdir.
Alüminyum elektron düzenlemesine sahiptir. 2.8.3. 3 değerlik elektronuna sahiptir. Flor, elektron düzenlemesine sahiptir 2.7.7 değerlik elektronuna sahiptir. Bu trend sadece Sc (# 21) 'de bozulur.
İşte bu konunun daha fazla açıklamasını veren bir video.
Video: Noel Pauller
Sodyum bir değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik elektronları, bir atomun en dış kabuğunda bulunan elektronlardır. Değerlik kabuğunu temsil eden kabuk numarası, söz konusu atoma bağlı olarak değişecektir. Periyodik tablonun 3. sırasındaki sodyum için değerlik elektronları 3. kovanda bulunur. İkinci sıradaki florin için, değerlik elektronları ikinci kabukta bulunur. (Hızlı not: Periyodik tablodaki satırlar yatay çizgiler, satırlar dikey çizgilerdir.)
Bu soruya yaklaşmanın birkaç yolu var. En kolay yol, periyodik tabloyu rehberiniz olarak kullanmaktır. İkinci satıra bakarak başlar ve yatay olarak devam edersek, her bir öğeye değerlik elektron numaraları atayabiliriz. Bir değerlik elektronuna sahip olan lityum (Li) ile başlayarak yatay olarak hareket edebilir ve her seferinde bir değerlik elektronu ekleyebiliriz, Öğe: Değerlik Elektronlarının Sayısı
Li: 1
Olmak: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (veya sıfır)
Ayrıca, periyodik tablodaki lityum (Li) altındaki her atomda bir değerlik elektronu (yani, Na, K, Rb, Cs, Fr) bulunur. Aynı şey listelenen diğer tüm öğeler için de geçerlidir. Örneğin, Cl, Br, I ve At’ın her birinin flor (F) gibi yedi değerlik elektronu vardır. Be sütunu ile B sütunu arasında bulunan elemanlar için fazla endişelenmeyin. Geçiş metalleri için değerlik elektronları iyi tanımlanmış değildir.
Cevap:
Bir sodyum atomunun 1 değerlik elektronu vardır.
Açıklama:
Değerlik elektronları ana elementler grubundaki en yüksek enerji s ve p orbitallerinde bulunur. Nötr bir sodyum için elektron yapılandırması
Aslında, Group1 / IA'daki tüm elementlerin bir değerlik elektronu vardır.
Sodyum iyonlarının sodyum atomlarından daha küçük olmasının birincil nedeni, iyonun sadece iki elektron kabuğuna sahip olmasıdır (atom üçe sahiptir). Bazı kaynaklar, çekirdeğin çekmesinden daha az elektron olduğundan iyonun küçüldüğünü göstermektedir. Yorumlar?
Katyon küçülmez çünkü çekirdek başına daha az elektron çekilir, çekirdeği çevreleyen elektronlar için daha az elektron elektron itme ve dolayısıyla daha az koruma olduğundan daha az olur. Başka bir deyişle, elektronlar bir atomdan çıkarıldığında etkili nükleer yük veya Z_ "eff" artar. Bu, elektronların artık çekirdekten daha büyük bir çekim kuvveti hissettiği, dolayısıyla daha sıkı çekildikleri ve iyonun boyutunun atom boyutundan daha küçük olduğu anlamına gelir. Bu prensibin harika bir örneği, aynı
Cu kaç değerlik elektronuna sahiptir?
1 Cu'nun elektronik yapılandırması 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 63d ^ 104s ^ 'dir. 1 Değerlik kabuğunda (dördüncü) Cu'da 1 elektron vardır
Aynı değerlik elektronuna sahip elementlerin grubu nedir?
Aynı grup numarasındaki elementler aynı sayıda değerlik elektronunu paylaşır. Bu periyodik tabloya bakarken anlatabileceğiniz şeylerden biridir. Örneğin, en sol tarafta (grup 1), o gruptaki her elemanın 1 değerlik elektronu vardır: Li: 2,1 Na: 2,8,1 K: 2,8,8,1 vb.