PH + pOH = 14
POH = -log OH-
PH, bir çözeltinin asitlik ölçüsüdür, pOH ise bir çözeltinin bazlık ölçüsüdür.
İki ifade, karşıt ifadelerdir. PH arttıkça pOH azalır ve bunun tersi de geçerlidir. Her iki değer de 14'e eşittir.
Bir konsantrasyonu pH veya pOH'ye dönüştürmek için, sırasıyla hidrojen iyonlarının molar konsantrasyonunun veya hidroksit iyon konsantrasyonunun molar konsantrasyonunun -log'unu alın.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Örneğin, OH- = 0,01 M ise, -log 0.01 = 2,0
Bu, pOH'dir.
PH değerini belirlemek için aşağıdaki hesaplamayı yapın.
pH = 14.0 - 2.0
pH = 12.0
Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?
Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.
2.00 M'lik bir çözeltinin 0.200 L'si 0.800 L'ye seyreltildiğinde üretilen bir sulu metanolün konsantrasyonu (M) nedir?
M = 0.5 M M = (mol) / L Seyreltme öncesi molleri hesaplama: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Hacmi arttırmamıza rağmen mol miktarı aynı kalır. Fakat mol = M * L formülünden molaritenin değişeceğini görüyoruz. mol ve litre miktarını biliyoruz: M = (0.4 mol) / (0.8L) = 0.5 M
6.7 pOH içeren bir çözeltinin H + konsantrasyonu (molarite olarak) nedir?
[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Şu ilişkiyi kullanmak istiyorsun: pOH + pH = 14 pOH verildiğinden beri, pOH'yi 14 değerinden çıkartarak pH'ı belirleyebiliriz: 14 - pOH = 7.3. 7.3, çözeltinin pH'ını temsil eder ve pH antilogunu alarak çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu elde edebiliriz. Antilog 10 ^ (-) bir değere yükseltilmiş, bu durumda bizim durumumuzda 10 ^ (- 7.3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M İpuçları: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Umarım bu açıklama anlaşılabilirdir! Ek Yardım