Göğüs kafenizi esnek olmadığı için göğüslerinizi tutan torasik boşluk oldukça statiktir ve kaburgaları hareket ettirmek için kas sistemi yoktur. Bununla birlikte, göğüs kafesinin tabanında, göğüs boşluğunu karın boşluğundan ayıran, diyafram adı verilen geniş bir düz kastır.
Diyafram gevşetildiğinde, kas yukarı doğru sıkıştırılır ve bu, yeni sıkıştırılmış alan içindeki basıncı artıran ve hava moleküllerini akciğerlerden bronşlara, bronşlara, trakeaya, gırtlaklara doğru ilerlemeye zorlayan bir pompa oluşturan torasik boşluğun hacmini azaltır. farenks ve vücudunuzdan çıkıp burun boşlukları veya ağızdan geçerek duruyorsanız, ağzı açık ve Neandrathal gibi ağzı açılmış halde açın.
Diyafram kasıldığında, karın boşluğuna doğru aşağı doğru çeker ve torasik boşluğun hacmini genişletir. Bu sırayla, ciğerlerdeki basıncı azaltır ve bir vakum oluşturan boş alan yaratır. Basınçtaki bu azalma havayı akciğerlere çeker. Bu hava, solunum boşluğuna burun boşluklarınızdan veya neandrathal gevşekli açık ağrınızdan, farinks, gırtlak, trakea, bronşlar, bronşiyoller ve alveollerin içine oksijen ve karbondioksiti yaymak için girebilir.
Nefes almamızı sağlayan pompa-vakum aktivitesini yaratan Boyle Yasası'nın Basınç ile Hacmi arasındaki ters ilişkidir.
SMARTERTEACHER
SoCoolScienceShow'dan YouTube videosu
Nefes açıklamalarının yanlış olduğuna inanıyorum.
Boyles Yasası: P1V1 = P2V2
"Sabit bir kitle için kapalı gaz sabit bir sıcaklıkta, basınç ve hacim üretimi sabit kalır."
Bu, basınçsız solunum için geçerli değildir. Sadece kapalı alanlarda değişen ses seviyesi için geçerlidir. Motordaki bir piston sıkıştırma darbesi üzerindeyken- (yani vanalar kapalı) Boyles Yasası uygulanır.
Boyles yasalarının nefes alma ile ilgili olarak uygulandığı tek alan, kuşatılan plevral boşluktur ve bu nedenle akciğerler genişledikçe ve kasıldıkça basınç / hacim değişiklikleri yaşar.
Dinlenme, akciğer tecrübesi sıvı akışı Artan / azalan bir hacim ile ancak statik atmosfere açık oldukları için, Boyles Yasası'nın belirttiği şekilde basınç / hacim değişiklikleri değil akış / kütle değişiklikleri vardır.
Atmosferde yükselen ve genişleyen bir balon, balonun mühürlendiği için Boyles Yasasının bir örneğidir.
İçeri ve dışarı gaz akışı yok.
Buradaki bağlantıya bakınız:
İşte Boyle yasası ve nefes alma sırasında intrapulmoner ve intrapleural baskılar üzerine bulduğum güzel bir örnek.
Diyelim ki akciğer hacmi ile başlayalım. 2400 mL - buna işlevsel artık kapasite denir ve intrapulmoner basınç atmosferik basınca eşit - 760 mmHg. Şimdi bir 500 ml'lik akciğerlerin hacmini getirecek olan nefes alınır 2900 mL.
Boyle yasası için denklemi ayarladıysanız,
İçin çözme
Hacimde artış, basınçta azalma. Arasındaki hesaplanan fark
Ancak, ölçülen şey bu değildir; basınçtaki gerçek düşüş yaklaşık 1 mmHgve bu basınç, atmosferik basınç ile tekrar eşitleninceye kadar.
Böylece hacim genişler, basınç düşer ve hava ciğerlere akmaya başlar; ancak intrapulmoner basınç düşüşü, vermiş olacağı değere yakın değildi. kapalı sistemi.
Boyle yasası neden ters bir ilişkidir?
Boyle Kanunu, baskı ve hacim arasındaki ilişkidir. P_1V_1 = P_2V_2 Bu ilişkide, sıcaklık sabit tutulduğunda basınç ile hacim arasında ters ilişki vardır. Hacimde bir azalma varsa, moleküllerin hareket etmesi için daha az yer vardır ve bu nedenle basıncı daha da arttırarak çarpışırlar. Hacimde bir artış varsa, moleküller hareket etmek için daha fazla alana sahipse, çarpışmalar daha az gerçekleşir ve basınç düşer. vV ^ P ^ V vP ilişkisi ters. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER
Stefan yasası ve Newton'un soğutma yasası ile ilgisi nedir?
Newton'un soğutma yasası Stefan yasasının bir sonucudur. T ve T 'bedenin ve çevrenin sıcaklığı olsun. Daha sonra Stefan tarafından; vücuttaki ısı kaybı kanunu, Q = sigma (T ^ 4-T '^ 4) = sigma (T ^ 2-T' ^ 2) (T ^ 2-T '^ 2) ile verilir. ) = sigma (T-T ') (T + T') (T ^ 2 + T '^ 2) = sigma (T-T') (T ^ 3 + T ^ 2T '+ T T' ^ 2 + T '^ 3) Eğer aşırı sıcaklık TT' küçükse, T ve T 'neredeyse eşittir. Yani, Q = sigma (T-T ') * 4T' ^ 3 = beta (T-T ') Öyleyse, Newton soğutma yasası olan Q prop (T-T').
İdeal gaz yasası gerçek gazlarla nasıl ilgilidir?
Sıkıştırılabilirlik faktörü bire yakın olduğunda ideal gaz denklemini kullanabilirsiniz. Belirli sıcaklık ve basınç koşulları altında, ideal gaz denkleminin sol ve sağ taraflarının oranı birliğe yakın olabilir. Kişi daha sonra ideal bir gazın davranışını yaklaşık olarak belirlemek için ideal gaz denklemini kullanabilir.