Hidrojen bağı, tek bir su molekülünün yapısını doğrudan etkilemez.Bununla birlikte, bir su çözeltisindeki su molekülleri arasındaki etkileşimleri kuvvetle etkiler.
Hidrojen bağları, yalnızca iyonik bağlara ikincil olan en güçlü moleküler kuvvetlerden biridir. Su molekülleri etkileşime girdiğinde, hidrojen bağları su ve buza özgü özellikler vererek molekülleri bir araya getirir.
Hidrojen bağı, yüzey geriliminden ve buzun kristal yapısından sorumludur. Buz (katı halde su) sudan daha düşük bir yoğunluğa sahiptir, bu nadir görülür. Bu etkinin biyolojik sistemlerimiz ve su ekosistemleri üzerinde büyük etkisi vardır.
Su molekülleri ne tür moleküller arası bir kuvvete sahip olur? Londra dağılması? Dipol Dipol? Veya hidrojen bağı?
Aslında, su en güçlü hidrojen bağı olan üç tür moleküller arası kuvvete sahiptir. Her şey Londra'nın dağılma kuvvetlerine sahiptir ... en zayıf etkileşimler bir molekül içindeki elektronları değiştirerek oluşan geçici dipollerdir. Bir oksijene bağlı hidrojene sahip olan (hidrojenden çok daha elektronegatif olan, dolayısıyla bu bağlı elektronları çok iyi paylaşmayan) su, hidrojen bağları adı verilen özel bir tip dipoller oluşturur. Hidrojen N, O veya F'ye bağlandığında dipoller kendi özel adlarına sahip olacak kadar büyüktürler ...
H2'deki hangi moleküller arası kuvvetler buzu sıvı sudan daha az yoğunlaştırır: hidrojen bağı veya dipol dipol?
Hidrojen bağı, buzu sıvı sudan daha az yoğun yapar. Çoğu maddenin katı formu sıvı fazdan daha yoğundur, bu nedenle çoğu katı maddenin bir bloğu sıvı içinde batar. Ancak, su hakkında konuşurken başka bir şey olur. Bu su anomalisidir. Suyun anormal özellikleri, sıvı su davranışının diğer sıvılarla bulunandan oldukça farklı olduğu durumlardır. Donmuş su veya buz, diğer katılarla karşılaştırıldığında anormallikler gösterir. Molekül H_2O çok basit görünüyor, ancak molekül içi hidrojen bağından dolayı oldukça karmaşık bir karaktere sahip. Bir blok buz sıvı sud
Moleküler çekim kuvvetlerinden hangisi en zayıf olanıdır: Hidrojen bağı, dipol etkileşimi, dağılım, kutupsal bağ?
Genel olarak konuşursak, dağılma kuvvetleri en zayıf olanıdır. Hidrojen bağları, dipol etkileşimleri ve polar bağların tümü, kalıcı yükler veya dipoller arasındaki elektrostatik etkileşimlere dayanır. Bununla birlikte, dispersiyon kuvvetleri, bir atom veya molekül üzerindeki elektron bulutundaki anlık bir dalgalanmanın, diğerinde zıt bir anlık dalgalanma ile eşleştiği, böylece iki karşılıklı indüklenen dipol arasında bir anlık çekici etkileşim yaratan geçici etkileşimlere dayanmaktadır. İki nominal olarak yüklenmemiş ve polarize edilmemiş (ancak polarize edilebilir) atomlar