Bu süreç denir ayrışma.
Sudaki sodyum klorür bir sodyum klorür çözeltisi oluşturur. Sodyum klorür çözeltisi elektrik iletebildiği için elektrolitik bir çözeltidir ve NaCl bir elektrolittir. Aşağıdaki diyagram, suda çözündüğünde sodyum ve klorür iyonlarının ayrışmasını göstermektedir.
Sodyum iyonlarının sodyum atomlarından daha küçük olmasının birincil nedeni, iyonun sadece iki elektron kabuğuna sahip olmasıdır (atom üçe sahiptir). Bazı kaynaklar, çekirdeğin çekmesinden daha az elektron olduğundan iyonun küçüldüğünü göstermektedir. Yorumlar?
Katyon küçülmez çünkü çekirdek başına daha az elektron çekilir, çekirdeği çevreleyen elektronlar için daha az elektron elektron itme ve dolayısıyla daha az koruma olduğundan daha az olur. Başka bir deyişle, elektronlar bir atomdan çıkarıldığında etkili nükleer yük veya Z_ "eff" artar. Bu, elektronların artık çekirdekten daha büyük bir çekim kuvveti hissettiği, dolayısıyla daha sıkı çekildikleri ve iyonun boyutunun atom boyutundan daha küçük olduğu anlamına gelir. Bu prensibin harika bir örneği, aynı
Aşağıdaki davanın redoks reaksiyonu nedir ve kendiliğindenliğini öngörebilir mi? Bir kimya öğretmeni, bir sodyum bromür çözeltisi boyunca dikkatli bir şekilde bazı klor gazı kabarcıkları geçirerek bromid iyonları için bir test gösterir.
Klorun Bromine göre daha fazla elektronegatifliği vardır, bu da Bromid'in (Br-) okside olmasına ve klorin azalmasına neden olur. Klor elektronlar için bromdan daha büyük bir afiniteye sahiptir, bu nedenle bromid iyonlarının ve klor gazı varlığı, bromürün sahip olduğu ekstra elektronun kendiliğinden ve ekzotermik bir reaksiyonda klorine aktarılacağı anlamına gelir. elektronun bromid tarafından kaybedilmesi reaksiyonun oksidasyon yarısıdır, elektronun klorür olma kazancı azaltma yarısıdır. Bromlu sıvı kahverengimsi bir renge sahiptir, bu nedenle renkteki değişiklik kimyasal bir reaksiyo
1 L 1 M sodyum klorür çözeltisinin nasıl hazırlanacağını açıklayın. Sodyum klorürün gram formül ağırlığı 58.44 g / mol'dür.
1 litre içeren 1M'lik bir çözelti, 58.44 gram NaCl tartılarak ve bu miktardaki tuzu 1 Litre hacimli bir şişeye yerleştirerek ve daha sonra şişeyi, damıtma suyuyla mezuniyet işaretine doldurarak hazırlanır. Bu soru, molarite (M) olarak ifade edilen çözelti konsantrasyonunun anlaşılmasını gerektirir. Molarite = Çözeltinin mol / litre çözeltisi. Direkleri doğrudan bir denge üzerinde ölçemediğiniz için, periyodik tablodaki her eleman için listelenen mol kütlesini veya gram formül kütlesini kullanarak molleri gramlara dönüştü