Sodyum hidrojen sülfattaki her bir elementin yüzdesini nasıl hesaplarsınız?

Cevap:

Çalışmak #Bay# ekleyerek # A_r # Formüldeki değerleri, sonra her bir elemanın yaptığı% katkıyı hesaplayın.

Açıklama:

Çalışmak #Bay# ekleyerek # A_r # Formüldeki gibi değerleri.

Yaklaşık değerleri kullanacağım:

# A_rNa = 23 #

# A_rH = 1 #

# A_rS = 32 #

# A_rO = 16 #

#Bay# arasında # NaHSO_4 #:

# = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 #

Ardından, her bir elemanın yaptığı% katkıyı hesaplayın:

%# Na = (23) / (120), xx100 = 19.16 #

%# H = (1) / (120) xx100 = 0.833 #

%# S = (32) / (120), xx100 = 26.66 #

%# = O (64) / (120) xx100 = 53.33 #

Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Bir asit olarak kükürt dioksit sodyum sülfat Na2S03 ve su denilen bir tuz oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın (durum sembollerini göster).

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla

2 mol hidrojen 2 mol iyot ile ısıtıldığında, 2.96 mol hidrojen iyodür oluşur. Hidrojen iyodür oluşumu için denge sabiti nedir?

"K" _ "c" = 4 Bu soruda reaktiflerimizin ve ürünlerimizin denge konsantrasyonlarını vermiyoruz, ICE yöntemini kullanarak kendimiz çözmek zorundayız. İlk önce dengeli denklemi yazmalıyız. renk (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 renk (beyaz) (aa) + renk (beyaz) (aa) "I" _2 renk (beyaz) (aa) rightleftharpoons renk (beyaz) (aa) 2 "HI" Başlangıç mol: renk (beyaz) (aaaaaz) 2 renk (beyaz) (aaaaaaa) 2 renk (beyaz) (aaaaaaaaa) 0 Benek değişimi: -1.48 renk (beyaz) (aa) -1.48 renk (beyaz) (aaa) +2.96 Denge molleri: renkli (beyaz) (a) 0.53 renk (beyaz)