kombine gaz kanunu basınç, sıcaklık ve hacim değişkenlerini, ideal gaz yasası ise mol sayısını içeren bu üçünü ilişkilendirir.
İçin denklem ideal gaz kanunu PV / T = k
P basıncı temsil eder, V hacmi gösterir, kelvin cinsinden T sıcaklığı
k bir sabittir.
İdeal gaz PV = nRT
Burada P, V, T, kombine gaz yasasında olduğu gibi aynı değişkenleri temsil eder. Yeni değişken, mol sayısını temsil eder.
R, evrensel gaz sabitidir;
0.0821 (Litre x atmosfer / mol x Kelvin).
Denklemi PV / nT = R olarak yeniden yazabilirsiniz.
Kombine gaz yasası için hangi ölçü birimleri kullanılıyor?
Belli ki "derece Kelvin" kullanıyoruz. "mutlak sıcaklık ..." birimlerinin ... ötesinde, uygun basınç ve hacim birimleri kullanıyoruz. Kimyacılar için bunlar tipik olarak mm * Hg'dir, burada 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... ve "litre" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... tabii ki birimleri sürekli kullanmak zorundayız ....
Kombine gaz yasasını değil, ideal gaz yasasını ne zaman kullanmalıyım?
İyi soru! İdeal Gaz Yasasına ve birleştirilmiş Gaz Yasasına bakalım. İdeal Gaz Yasası: PV = nRT Kombine Gaz Yasası: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Farkı, İdeal Gaz Yasasında "n" nin gaz sayısının varlığıdır. Her iki yasa da basınç, hacim ve sıcaklık ile ilgilidir, ancak yalnızca ideal Gaz Yasası, gaz miktarını değiştirdiğinizde tahminlerde bulunmanıza izin verecektir. Öyleyse, gazın eklendiği veya çıkarıldığı bir soru sorulduğunda, İdeal Gaz Yasasını çıkarmanın zamanı gelmiştir. Gaz miktarı sabit kalırsa ve yaptığınız tek şey basıncı, sıcaklığı veya hacmi değiştiriyorsanız, Kombine Gaz Yasa
Kombine gaz yasası hangi durumlarda diğer gaz yasaları uygulanmadığında hesaplama yapmanızı sağlar?
Çoğu durumda Boyle yasasını Sıcaklık sabitken ve yalnızca Basınç ve Hacim değiştiğinde kullanırsınız; Charles yasasını, Basınç sabitken sadece Sıcaklık ve Hacim değişirken kullanırız. Peki ya üçü de (Basınç, Hacim, Sıcaklık) değişiyorsa? O zaman kombine gaz yasasını kullanırdın!