Elektron ilgisi neden boyuttaki artışla azalır ve nükleer yükte artışla neden artar?

Cevap:

İşte bu yüzden olur.

Açıklama:

Elektron ilgisi enerji olarak tanımlanır verilmiş Bir gaz halindeki atomun bir molü, bir mol olmak üzere bir (veya daha fazla) elektron alır. anyonlar gaz halinde.

Basitçe söylemek gerekirse, elektron ilgisi, bir atom bir anyon olduğunda enerjik kazancın ne olduğunu söyler.

Şimdi, bahsettiğiniz iki faktöre bir göz atalım ve elektron ilgisini nasıl etkilediklerini görelim.

Bir atomun elektron afinitesini bir ölçüm olarak düşünebilirsiniz. cazibe Bu, pozitif olarak yüklü olan çekirdek ile negatif olarak yüklenen elektron arasında var olandır.

Bu eğilimi olan faktörler anlamına gelir azaltmak Bu cazibe de olacak azaltmak Elektron ilgisi.

bir atom boyutunda artış bir yol açar azaltmak elektron afinitesinde, gelen elektron eklendiğinden daha uzakta çekirdekten, yani daha yüksek bir enerji seviyesinde.

Bir grup aşağı indikçe, en dıştaki elektronlar çekirdekten uzağa ve uzağa yerleştirilir. Bu onların hissettiği anlamına gelir az çekirdekten gelen çekin. (Tarama Burada da önemli bir rol oynar).

Bu durumda, bir elektron atomuna eklendiğinde enerjideki kazanç o kadar önemli olmayacaktır. #-># Elektron ilgisi azalır.

Öte yandan, bir artırmak içinde Etkin nükleer yük tam tersi etkiye sahiptir.

Etkin nükleer yük elektronların çekirdeği tarafından uygulanan çekme ölçüsüdür. Temel olarak, atom sayısındaki bir artışa, yani çekirdekteki protonların sayısına, atom boyutundaki bir artışla dengesiz olana ilişkindir.

Çekirdeğe daha fazla proton eklediğinizde, elektronları daha fazla çeker. Bu elektronlar eklenirse aynı mesafede Bu giderek artan güçlü çekirdekten, ondan daha fazla çeker hissedecekler.

Periyodik tablonun bir periyodunu geçtiğinizde, atom numarası artar, ancak elektronlar eklenir. aynı enerji seviyesine.

Bu, gelen bir elektronun olacağı anlamına gelir Daha çekirdeğe çekilerek atoma eklendiğinde elde edilen enerji kazancının daha önemli olacağı anlamına gelir. #-># Elektron ilgisi artışlar.

Bu yüzden elektron afinitesindeki periyodik eğilim, olduğu gibi gözüküyor.

Şimdi kandırmayın negatif işareti ! bir daha olumsuz mol başına enerji demek ki daha fazla enerji verilir atom bir elektron eklediğinde, elektron ilgisi artışlar!