Kolligatif özellikler, çözünen partikül sayısının bir çözeltideki çözücü molekül sayısına oranına bağlı olan ve mevcut kimyasal türlerin türüne bağlı olmayan çözelti özellikleridir.
Kolligatif özellikler şunları içerir:
1. Buhar basıncının göreceli olarak azaltılması.
2. Kaynama noktasının yükselmesi.
3. Donma noktasının çökmesi.
4. Ozmotik basınç.
Örneğin, tuzlu suyun donma noktası, suda çözünen tuzun varlığından dolayı saf suyunkinden (0 ° C) daha düşüktür. Suda çözünen tuzun sodyum klorür veya potasyum nitrat olup olmaması önemli değildir.
Molar çözünen miktarları aynıysa ve iyonların sayısı aynıysa, donma noktaları aynı olacaktır!
Kolligatif özellikler çoğunlukla, davranışları çoğu zaman ideal bir çözeltininki olarak yaklaştırılabilen seyreltik çözeltiler için çalışılmaktadır.
Bir hademe dolabında 6 süpürge ve 4 paspas var. Süpürge sayısının toplam süpürge sayısına ve toplam süpürge sayısına oranı nedir?
3: 5 "süpürgelerin toplam oranı" "süpürgeler": "süpürgeler ve paspaslar" = 6: 10 "veya" 6/10 = 3: 5 "veya" 3 / 5larrcolor (kırmızı) "en basit haliyle"
X ekseni boyunca hareket eden bir partikülün hızı v = x ^ 2 - 5x + 4 (m / s olarak) olarak verilir, burada x, partikülün metre cinsinden x koordinatını belirtir. Partikül hızı sıfır olduğunda partikülün ivmesinin büyüklüğünü bulunuz.
A Verilen hız v = x ^ 2 5x + 4 Hızlanma a - = (dv) / dt: .a = d / dt (x ^ 2 5x + 4) => a = (2x (dx) / dt 5 (dx) / dt) Ayrıca biliyoruz ki (dx) / dt- = v => a = (2x 5) v, v = 0 değerinde v = a olur.
Molalite neden kolligatif özellikler için kullanılıyor?
Kolligatif özellikler, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası depresyonu gibi çözeltilerin fiziksel özellikleridir. Bu hesaplamalarda, çözücünün sıcaklığına, çözücüye daha fazla çözücü ekledikçe değişmektedir, bu, çözeltinin hacminin değiştiği anlamına gelir. Molarite bir litre çözelti başına çözünen mol olduğundan, molariteyi konsantrasyon ünitemiz olarak kullanamayız. Bu nedenle, kg çözücünün sıcaklıkla değişmediği için molaliteyi (çözüc&#