Endotermik reaksiyon neden soğuktur?

Cevap:

# "Çünkü çevredeki sıcaklığa zarar veriyor …" #

Açıklama:

# "Çünkü çevredeki sıcaklığa zarar veriyor …" # (Ben okul yazım yazılımı izin vermeyeceği için düzenli yazımı kullanamadım ve bunun için Tanrı'ya şükretmeliyim çünkü hepimizin kızartacağından eminim).

Endotermik bir reaksiyon yazacağız. # A # için # B # Böylece…

# A + Delta rarr B #

Tabii ki, ısı bir yerden gelmek zorunda … ve bu da çevreden geliyor. Hiç ilk yardım cihazı olarak bir soğuk paket kullandınız mı? Bunlar genellikle katı bir amonyum nitrat karışımı (ve diğer tuzları) bir su kabarcığıyla karıştırırlar … Kullandığınızda, kabarcığı KIRIN ve su, amonyum tuzuyla reaksiyona girer.

Ve böyle bir tepki entalpi tahrikli olmak yerine entropi olduğundan, çevreden ısı alınır …

# NH_4NO_3 (s) + Deltastackrel (H_2O) Instagram Hesabındaki Resim ve Videoları rarrNH_4 ^ (+) + NO_3 ^ (-) #

Ve böyle bir reaksiyon şişmeye topikal rahatlama sağlamak için kullanılabilir veya …

Bu reaksiyon endotermik mi yoksa ekzotermik mi? Bunsen brülöründe gaz yakma: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ

Açıkça, reaksiyon "ekzotermik" tir. Etan yakıyorsunuz; normalde evlere ve laboratuarlara verilen gaz metan, CH_4'tür. CH_4 (g) + 2O_2 (g) nadiren CO_2 (g) + 2H_2O (g) C = 0 ve O-H bağlarının kararlılığı, enerjinin oluşumları üzerine salındığı ve reaksiyonun "ekzotermik" olduğu anlamına gelir. Yanma reaksiyonlarının çoğu, örneğin kömür yakmak, içten yanmalı bir motorda hidrokarbon yakmak, barbeküyü yakmak ekzotermiktir. Sorunun çözülme şekli, "ÜRÜN" olarak listelenen enerjiyle de, enerjinin bir reaksiyon sonucu,

Neden çoğu kimyasal reaksiyon birden fazla adım gerektiriyor (reaksiyon mekanizması) ve tek bir çarpışmada kendini tamamlayamıyor?

Tek adımlı reaksiyon, reaksiyon için hız yasası verileriyle anlaşırsa kabul edilebilir. Olmazsa, kabul eden bir reaksiyon mekanizması önerilmiştir. Örneğin, yukarıdaki işlemde reaksiyon hızının CO gazı konsantrasyonundaki değişikliklerden etkilenmediğini görebiliriz. Bir molekülün konsantrasyonu değiştirilirse iki molekül arasındaki tek bir çarpışmaya bağlı görünen bir reaksiyonun neden etkileneceğini açıklamakta zorluk çekeceğimiz için tek adımlı bir işlem önermek zor olacaktır, ancak diğer molekülün konsantrasyonu değişmediyse değişir. İki aş

2 mol su üretildiğinde, aşağıdaki reaksiyon - "184 kJ" 'ye eşit entalpi reaksiyon değişimine sahiptir. Bu reaksiyon "1950 kJ" ısı yayarsa ne kadar su üretilir?

381.5 "g" oluşmalıdır. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", 2 mol su (36g) oluştururken üretildi. 184 "kJ" rarr36 "g" l "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"