Neden 22.4 litre bir gazın molar hacmi denir?

STP'de tanımladığımız ideal bir gazın Molar Hacmi # 0 ^ @ "C" # ve # "1 atm" # keyfi (çünkü biz eski kafalıyız ve 1982’de sıkışıp kaldık) # "22.411 L / mol" #.

Bunu hesaplamak için İdeal gaz yasasını kullanabiliriz. # PV = nRT #

STP'de (Standart Sıcaklık ve Basınç), SEÇİMİZ:

#P = "1 atm" #

#V =? #

#n = "1 mol" #

#R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" #

# "T = 273,15 K" #

#V = (nRT) / P #

# = (1 iptal ("mol")) (0.082057 (iptal ("atm") cdot "L") / (iptal ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 iptal ("atm")) #

#=# # "22.411 L" #

Bu, 1982'de veya daha önce STP'de bir mol ideal gazın hacmidir.

Bir gazın V hacmi, P basıncı uygulandığında tersine değişir. Eğer P = 3 atmosferde V = 4 litre ise, P = 7 atmosferde V'i nasıl bulursunuz?

V = 12/7 "litre" "ilişki" Vprop1 / P "dir, k ile çarpılan bir denklemi dönüştürmek için" "varyasyon" rArrV = k / P "nin k sabitini" k = V "4" kullanarak bulmalıdır. "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" olduğunda denklem "renk (kırmızı) (bar (ul (| renk (beyaz)) / 2/2) renk) (siyah) (V = 12 / P) ) renk (beyaz) (2/2) |))) "ne zaman" P = 7 rArrV = 12/7 "litre"

280 K sıcaklıkta, bir silindir içindeki gaz 20.0 litre hacmine sahiptir. Gazın hacmi 10.0 litreye düşürülürse, gazın sabit bir basınçta kalması için sıcaklık ne olmalıdır?

PV = nRT P, Basınç (Pa veya Pascals), V Hacimdir (m ^ 3 veya metre küptür) n, gaz mol sayısıdır (mol veya mol) R, Gaz sabitidir (8.31 JK ^ -1 mol ^ -1 veya Joule mol başına Kelvin başına) T Sıcaklık'tür (K veya Kelvin) Bu problemde V'yi 10.0 / 20.0 veya 1/2 ile çarpıyorsunuz. Bununla birlikte, T dışındaki diğer değişkenleri aynı tutuyorsunuz. Bu nedenle, 560K'lık bir sıcaklık veren T'yi 2 ile çarpmanız gerekir.

İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?

Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm