Cevap:
Açıklama:
# "ilişki" Vprop1 / P #
# "bir denkleme dönüştürmek için" ile k değerini çarpın "#
#"varyasyon"#
# RArrV = k / P #
# "verilen koşulu kullanmak için k"
# V = 4 "olduğunda" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "denklem" renk (kırmızı) (bar (ul (| renkli (beyaz) (2/2) renk (siyah)) (V = 12 / P) renk (beyaz) (2/2) |))) #
# "ne zaman" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "litre" #
Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?
3.87L Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) bir kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir. Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir. Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (PV = nRT), bağımlı veya bağımsız değişkenler içi
280 K sıcaklıkta, bir silindir içindeki gaz 20.0 litre hacmine sahiptir. Gazın hacmi 10.0 litreye düşürülürse, gazın sabit bir basınçta kalması için sıcaklık ne olmalıdır?
PV = nRT P, Basınç (Pa veya Pascals), V Hacimdir (m ^ 3 veya metre küptür) n, gaz mol sayısıdır (mol veya mol) R, Gaz sabitidir (8.31 JK ^ -1 mol ^ -1 veya Joule mol başına Kelvin başına) T Sıcaklık'tür (K veya Kelvin) Bu problemde V'yi 10.0 / 20.0 veya 1/2 ile çarpıyorsunuz. Bununla birlikte, T dışındaki diğer değişkenleri aynı tutuyorsunuz. Bu nedenle, 560K'lık bir sıcaklık veren T'yi 2 ile çarpmanız gerekir.
İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?
Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm