Kimyasal denklemlerin neden dengelenmesi gerekiyor?

Cevap:

Kapalı bir sistemde maddenin yaratılmadığını veya imha edilmediğini belirten maddenin korunma kanununu yerine getirmek için kimyasal denklemlerin dengelenmesi gerekir.

Açıklama:

Örneğin metanın yanması (# "CH" _4" #):

# "CH" _4" # + # "O" _2" # # Rarr # # "CO" _2" # + # "H" _2 "O" #

Denklemin her iki tarafındaki karbon, hidrojen ve oksijenin atomlarını (abonelikleri) sayarsanız, reaktif tarafta (sol tarafta), bir karbon atomunun, dört hidrojen atomunun ve iki oksijen atomu.

Ürün tarafında (sağ taraf) bir karbon atomu, iki hidrojen atomu ve üç oksijen atomu vardır. Bu nedenle, denklem, kütlenin korunumu yasasını karşılamamaktadır ve dengeli değildir.

Denklemi dengelemek için uygun formül (ler) in önüne katsayılar ekleyerek gerektiğinde tepkenlerin ve ürünlerin miktarlarını değiştirmeliyiz.

Bir denklemi dengelerken, ASLA aboneleri değiştir, çünkü bu maddeyi değiştirir. # "H" _2 "O" # aynı madde değildir # "H" _2 "O" _2" #. Her bir elementin atom sayısını belirlemek için, katsayı her formüldeki aboneliklerle çarpılır. Katsayı veya alt simge yoksa, 1 olduğu anlaşılmaktadır. Metanın yanması için dengeli denklem şöyledir:

# "CH" _4" # + 2. "O" _2" # # Rarr # # "CO" _2" # + # "2H" _2 "O" #

Dengesiz denklemi dengeli denklemle karşılaştırırsanız, her bir tepken ve ürünün kimyasal formüllerinin değişmediğini göreceksiniz.

Tek değişiklik, reaktif tarafta oksijen için formülün önüne yazılmış 2 katsayısı ve ürün tarafında su için formülün önüne yazılmış 2 katsayısıdır.

Şimdi denklemin iki tarafında bir karbon atomu, dört hidrojen atomu ve dört oksijen atomu var ve denklem dengede. Şimdi denklem "Bir metan molekülü artı iki oksijen molekülü bir karbon dioksit molekülü ve iki su molekülü" diyor.

Mollerle çalışırken, denklem "Bir mol metan artı iki mol oksijen bir mol karbon dioksit ve iki mol su üretir" olarak okunur.

İşte kimyasal bir denklemin dengelenmesinin önemini tartışan bir video.

Video: Noel Pauller